2021-2022学年浙江省宁波市咸祥中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求）

• 1．Cl^-核外电子的运动状态共有（　　）

  A．3种

  B．5种

  C．17种

  D．18种
  组卷：17引用：3难度：0.9

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• 2．下列表达方式正确的是（　　）

  A．24Cr 的外围电子排布式：3d44s2

  B．CO2的立体结构模型

  C．基态碳原子的价电子排布图为

  D．N2 的电子式：
  组卷：94引用：3难度：0.6

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• 3．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（　　）

  A．3d104s1

  B．3d104s2

  C．3s23p6

  D．4s24p2
  组卷：106引用：8难度：0.6

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• 4．下列说法或化学用语表达正确的是（　　）

  A．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

  B．Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6

  C．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多

  D．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态
  组卷：92引用：5难度：0.6

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．第3周期元素中氯的第一电离能最大

  B．氮的第一电离能比氧小

  C．在所有的元素中氦的第一电离能最大

  D．钠的第一电离能比铍大
  组卷：67引用：2难度：0.8

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• 6．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是（　　）

  A．原子半径：Al＞Na

  B．第一电离能：Al＞Na

  C．电负性：Na＞Al

  D．基态原子未成对电子数：Na＞Al
  组卷：99引用：17难度：0.9

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• 7．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

  A．π键是原子轨道肩并肩方式重叠形成的共价键

  B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

  C．σ键较π键稳定

  D．苯分子中含有12个σ键和3个π键
  组卷：32引用：2难度：0.6

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• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．已知N-N的键能为193kJ•mol-1，故氮氮三键的键能为193kJ•mol-1×3

  B．H-H的键能为436.0kJ•mol-1，F-F的键能为157kJ•mol-1，故F2比H2稳定

  C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键

  D．N-H的键能为390.8kJ•mol-1，其含义为断开1molN-H所吸收的能量为390.8kJ
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 9．TBC的一种标准谱图如图所示，它是（　　）
  

  A．核磁共振谱

  B．质谱

  C．红外光谱

  D．紫外光谱
  组卷：29引用：3难度：0.7

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• 10．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述不合理的是（　　）

  A．氧原子的杂化类型发生了改变

  B．微粒的形状发生了改变

  C．微粒的化学性质发生了改变

  D．微粒中的键角发生了改变
  组卷：45引用：7难度：0.7

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二、填空题（本题共5小题，每空格2分，共50分）

• 29．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大。X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR₄；R₂为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T²⁺的3d 轨道中有5个电子。请回答下列问题：
  （1）Z基态原子的电子排布式是

   

  ；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

   

  （填化学式）。
  （2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ₃^-的立体构型是

   

  ；RZ₃^-的中心原子的杂化轨道类型为

   

  。
  （3）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色。RZ₂可以用来除去水中超标的T²⁺，生成黑色沉淀TZ₂，当消耗0.2molRZ₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：10引用：3难度：0.5

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• 30．配位化学创始人维尔纳发现，取 CoCl₃•6NH₃（黄色）、CoCl₃•5NH₃（紫红色）、CoCl₃•4NH₃（绿色）和 CoCl₃•4NH₃（紫色）四种化合物各 1mol,分别溶于水，加入足量硝 酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3mol、2mol、1mol 和 1mol。
  （1）①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl₃•6NH₃

   

  ，CoCl₃•4NH₃（绿色和紫色）

   

  。
  ②上述配合物中，中心离子的配位数都是

   

  。
  （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式 FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl 表示。经研究表明，Fe（SCN）₃ 是配合物，Fe³⁺与 SCN^-不仅能以 1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：
  ①Fe³⁺与 SCN^-反应时，Fe³⁺提供

   

  ，SCN^-提供

   

  ，二者通过配位键结合。
  ②所得 Fe³⁺与 SCN^-的配合物中，主要是 Fe³⁺与 SCN^-以个数比 1：1 配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是

   

  。
  组卷：71引用：5难度：0.7

  解析