2022年广东省广州市华南师大附中高考化学押题试卷（一）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是（ ）
组卷：56引用：4难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
组卷：32引用：3难度：0.7 -
3．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
组卷：58引用：6难度：0.7 -
4．下列说法正确的是（ ）
组卷：47引用：6难度：0.8 -
5．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）组卷：66引用：2难度：0.5 -
6．萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：191引用：7难度：0.4
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
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19．氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵（MgNH4PO4），过程如图所示。
资料：
i.氧氮废水中氮元素主要以NH4+形式存在；
ii.Mg3（PO4）2、MgNH4PO4，难溶于水；
iii.当c（Mg2+）和c（NH4+）为1mol⋅L-1时，生成Mg3（PO4）2沉淀所需的c（PO43-）约为1×10-12mol•L-1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c（PO43-）约为1×10-13mol•L-1。
（1）检验溶液中NH4+的操作是。
（2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是。
（3）磷酸盐若选择Na3PO4混合后会产生大量Mg3（PO4）2沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将（填“提高”“降低”或“不变”）。
（4）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（填序号）。
a.Na2HPO4溶液呈酸性
b.Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同
c.等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]相等
（5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。
①pH在9～10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为。
②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是。
③对于c（NH4+）较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是。组卷：67引用：2难度：0.5 -
20．Cr（OH）3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备Cr（OH）3的主要步骤如下。
（1）制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并逸出CO2气体。
①上述反应的化学方程式为。
②在盐酸与BaCrO4物料配比6：1、80℃条件下搅拌，反应30min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如图所示[铬溶解率=×100%，铬还原率=溶液中n（Cr总量）n（BaCrO4）×100%]。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增加、铬溶解率几乎不变，其原因可能是溶液中n[Cr（III）]n（BaCrO4）。
（2）制备Cr（OH）3。Cr（III）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由步骤（1）得到的CrCl3溶液制得Cr（OH）3的实验方案：取步骤（1）得到的CrCl3溶液，，低温烘干，得到Cr（OH）3晶体。实验中须使用的试剂：2mol•L-1Ba（OH）2溶液、0.1mol•L-1AgNO溶液、0.1mol•L-1HNO3溶液、蒸馏水。
（3）测定Cr（OH）3样品纯度。准确称取0.9000g样品，溶于过量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化为Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL（已知反应：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）。计算Cr（OH）3样品的纯度（写出计算过程）：。组卷：116引用：3难度：0.5
