2020年北京市人大附中高考化学限时模拟试卷（4月份）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（　　）
  

  A．酒曲捣碎	B．酒曲发酵	C．高温蒸馏	D．泉水勾兑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：9难度：0.9

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

  B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物

  C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

  D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
  组卷：57引用：4难度：0.9

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• 3．已知⁸⁸₃₈Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（　　）

  A．8838Sr的中子数为38	B．最高化合价为+2
  C．原子半径：Sr＞Ca	D．氢氧化物为强碱
  组卷：68引用：9难度：0.9

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• 4．某同学进行SO₂的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na₂S
  O₃固体上滴加数滴浓H₂SO₄后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（　　）
  

  序号	试剂	实验现象
  a	品红溶液	红色褪去
  b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
  c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

  A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

  B．a、b均表明SO2具有漂白性

  C．c中只可能发生反应：SO2+2OH-═SO32-+H2O

  D．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
  组卷：208引用：6难度：0.7

  解析

• 5．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（　　）

  A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

  B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-═ CO 2 - 3

  C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-═HgS↓

  D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2 O 2 - 7 还原为Cr3+：Cr2 O 2 - 7 +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
  组卷：111引用：11难度：0.7

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• 6．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
  上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光．下列说法正确的是（　　）

  A．上述反应是酯的水解反应

  B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

  C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种

  D．二苯基草酸酯与草酸（ ）互为同系物
  组卷：31引用：6难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^-所致．
  （1）H₂O₂溶液显弱酸性，测得0.15mol•L^-1H₂O₂溶液pH约为6．写出H₂O₂生成HO₂^-的电离方程式：

   

  ．
  （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是

   

  ，结合平衡移动原理简述理由：

   

  ．
  （3）实验发现：若pH＞11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H₂O₂的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L^-1的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如表：
  

  初始pH	pH=10	pH=12
  1小时后H2O2溶液浓度	0.13mol•L-1	0.07mol•L-1
  1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

  查阅资料：HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-．
  ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：

   

  ．
  ②从反应速率的角度分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：

   

  ．
  组卷：129引用：6难度：0.3

  解析

• 19．某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
  

  试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
  2mL 0.1mol/L KSCN溶液	Ⅰ	ⅰ．先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ．再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ．无明显现象 ⅱ．先变红，后褪色
  	Ⅱ	ⅲ．先加1mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液 ⅳ．再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液	ⅲ．溶液变红 ⅳ．红色明显变浅

  （1）SCN^-存在两种结构式，分别为N≡C-S^-和S=C=N^-，SCN^-是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C-S^-的电子式

   

  。
  （2）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因

   

  。
  ②针对实验中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^-被酸性KMnO₄氧化为

  SO

  2

  -

  4

  ，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中Ⅹ溶液是

   

  ，Y溶液是

   

  ，检验产物

  SO

  2

  -

  4

  的操作及现象是

   

  。
  （3）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
  甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子问相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应使Fe³⁺+SCN^-⇌[Fe（SCN）]²⁺平衡体系中的Fe³⁺跟SCN^-结合成[Fe（SCN）]²⁺的机会减少，溶液红色变浅。
  乙同学认为SCN可以与Fe反应生成无色络合离子，进一步使Fe³⁺+SCN^-⇌[Fe（SCN）]²⁺平衡左移，红色明显变浅，而Mg²⁺与SCN^-难络合，于是乙设计了如下实验：
  
  由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是

   

  。
  （4）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti₂（SO₄）₃+2NH₄Fe（SO₄）₂═2Ti（SO₄）₂+（NH₄）₂SO₄+2FeSO₄，则达到滴定终点的实验现象是

   

  。
  组卷：50引用：3难度：0.9

  解析