2021-2022学年山东省泰安二中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题2分，共20分）

• 1．在C（s）+CO₂（g）=2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
  ①增大压强　    ②增加炭的量     ③通入CO₂④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　 ⑥升温。

  A．①③④

  B．①③⑥

  C．②④⑥

  D．③⑤⑥
  组卷：47引用：4难度：0.9

  解析

• 2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（　　）
  

  A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

  B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑

  C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

  D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑
  组卷：94引用：7难度：0.7

  解析

• 3．对于反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）

  A．v（NH3）=0.2mol•L-1•s-1

  B．v（O2 ）=0.24 mol•L-1•s-1

  C．v（H2O）=0.25 mol•L-1•s-1

  D．v（NO）=0.15 mol•L-1•s-1
  组卷：369引用：20难度：0.7

  解析

• 4．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（　　）
  
  ①D 装置中纯Cu 电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
  ②整个电路中电子的流动方向为：③→②； ①→⑧； ⑦→⑥；⑤→④；
  ③C 装置原理上是一个电镀池（Ag表面镀Cu），期中Cu作阴极，Ag作阳极
  ④A装置中C电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-。

  A．③④

  B．①②

  C．②③④

  D．①②④
  组卷：72引用：6难度：0.5

  解析

• 5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s），下列说法错误的是（　　）

  A．电池工作时，锌失去电子

  B．电池正极电极反应式 2MnO2（s）+2H2O（l）+2e-═2MnOOH（s）+2OH-（aq）

  C．用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极

  D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
  组卷：29引用：1难度：0.7

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• 6．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

  B．pH=5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（ SO 2 - 4 ）与c（H+）的比值为1：2

  C．pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）

  D．将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
  组卷：23引用：3难度：0.7

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三、第II卷（非选择题）

• 19．某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素（铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量），设计实验如表：
  

  实验编号	盐酸浓度/（mol L/1）	铁的形态	温度/K
  1	4.00	块状	293
  2	4.00	粉末	293
  3	2.00	块状	293
  4	2.00	粉末	313

  （1）若四组实验均反应进行1分钟（铁有剩余），则以上实验需要测出的数据是

   

  。
  （2）实验

   

  和

   

    （填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究

   

  对该反应速率的影响。
  （3）测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是

   

  、

   

  。
  
  （4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。
  ①其中t₁～t₂速率变化的主要原因是

   

  。
  ②t₂～t₃速率变化的主要原因是

   

  。
  （5）实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a,添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是

   

  。
  A．CuO粉末       B．NaNO₃固体   C．NaCl溶液       D．浓H₂SO₄
  组卷：21引用：3难度：0.7

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• 20．对温室气体CO₂进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题：
  Ⅰ.（1）O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。电池的负极反应式：

   

  。电池的正极反应式：6O₂+6e⁻═6O₂⁻；6CO₂+6O₂⁻=3C₂O₄²⁻+6O₂
  （2）反应过程中O₂的作用是

   

  。
  （3）该电池的总反应式：

   

  。
  Ⅱ.CH₄-CO₂催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H₂）。
  已知：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）    ΔH₁=+206.2kJ/mol     K₁
  ②CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）   ΔH₂=+165.0kJ/mol     K₂
  （4）写出该催化重整反应的热化学方程式

   

  。K=

   

  （用 K₁、K₂表示）
  （5）恒温恒压下，向容器中加入2mol CH₄、1mol CO₂以及催化剂进行重整反应，此时体积为2L，一段时间后达到平衡时，CO₂的转化率是50%，其平衡常数为

   

  。
  （6）分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是

   

  （填“A”或“B”）。
  组卷：9引用：1难度：0.4

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