2022-2023学年四川省宜宾四中高二（上）期中化学试卷

一．选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  B．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

  C．放热反应都不需要加热就能发生

  D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 2．在下列各说法中，正确的是（　　）

  A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

  B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  C．已知C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

  D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
  组卷：210引用：5难度：0.5

  解析

• 3．已知反应4CO（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

  A．v（N2）=2.8mol•L-1•min-1

  B．v（NO2）=0.09mol•L-1•s-1

  C．v（CO）=0.2mol•L-1•s-1

  D．v（CO2）=4.0mol•L-1•min-1
  组卷：17引用：4难度：0.6

  解析

• 4．下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．①

  B．②③④

  C．③④

  D．①②③
  组卷：113引用：59难度：0.7

  解析

二、第II卷（非选择题50分）

• 13．小明同学认为FeCl₃与KI能发生反应，且该反应具有一定限度，设计如下探究活动进行实验：
  Ⅰ．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5～6滴FeCl₃稀溶液；
  Ⅱ．继续加入2mLCCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置；
  Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液；
  （1）现象

   

  说明该反应确实已经发生。从实验设计来看，该实验中试剂KI必须过量，原因是　

   

  。
  （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液[假设溶质全部为Fe（SCN）₃]，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
  猜想一：

   

  。
  猜想二：Fe³⁺仍有残余，生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
  为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
  信息一：乙醚是典型的有机溶剂，微溶于水，密度为0.71g/mL，I₂、Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆过程，一般无法完全进行
  信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高。
  结合新信息，现小明和小红分别设计实验方案验证猜想一和猜想二，并将实验信息与他们得出的结论记录如下：
  ①请完成如表
  

  实验操作	现象和结论
  步骤一：取II后水层样液，加入K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液	产生暗蓝色沉淀，猜想一   。 （填“成立”或“不成立”）
  步骤二：   （请写出实验步骤）	乙醚层呈红色，猜想二   。 （填“成立”或“不成立”）

  根据步骤一和步骤二的结论，请写出I中发生反应的离子方程式：

   

  ；
  ②小红认为，步骤一和步骤二都可以单独证明该反应是否存在限度，但教师审核后认为，步骤二对应的现象实际上不足以说明猜想二成立，也不能说明反应是否存在限度，请你试说明教师的理由

   

  。
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 14．为减少温室效应，可将CO₂转化成其它可燃物质，如CH₃OH等。探究CO₂合成CH₃OH的反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.5kJ•mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₂=-92.4kJ•mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列问题：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应I，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：
  
  ①达到平衡的时刻是

   

  min（填“3”或“10”）。
  ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。
  a.容器压强不变
  b.混合气体的平均摩尔质量不变
  c.v（CH₃OH）=v（H₂O）
  d.c（CH₃OH）=c（H₂O）
  ③为了提高H₂的转化率，可采取

   

  （填“增大”或“减小”）CO₂浓度的措施。
  ④该反应的平衡常数K=

   

  。
  ⑤如图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是

   

  ；b时改变的条件可能是

   

  。
  
  （3）不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
  
  其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图

   

  （填“甲”或“乙”）；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  ；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是

   

  。
  （4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为

   

  （填字母代号）。
  A．高温、高压
  B．高温、低压
  C．低温、高压
  D．低温、低压
  （5）在一固定容积的密闭容器中进行反应Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），当温度为850℃时，K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
  

  CO	H2O	CO2	H2
  0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

  ①此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是

   

  （填代号）。
  A．v（正）＞v（逆）
  B．v（正）＜v（逆）
  C．v（正）=v（逆）
  D．无法判断
  ②在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H₂（g）的转化率

   

  （“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H₂（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：

   

  。
  组卷：24引用：3难度：0.7

  解析