2022-2023学年湖北省新高考联考协作体高三（上）起点化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．化学与生产生活密切相关，学好化学能提高生活的质量，下列说法正确的是（　　）

  A．硬铝是一种密度小、强度大、具有较强的抗腐蚀性能的单质铝

  B．氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3

  C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

  D．维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂
  组卷：35引用：2难度：0.5

  解析

• 2．辅酶Q₁₀能提高心肌功能，有效治疗各种心肌病、心律失常、心绞痛、心力衰竭等疾病，其结构简式如图。下列有关辅酶Q₁₀的说法正确的是（　　）

  A．能与Fe3+发生显色反应

  B．1mol辅酶Q10最多能与5molH2发生加成反应

  C．分子中的四个氧原子处于同一平面

  D．核磁共振氢谱有8组吸收峰
  组卷：9引用：2难度：0.8

  解析

• 3．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉。下列说法错误的是（　　）

  A．疏通剂遇水产生大量气体有利于管道疏通，但是要注意避免明火

  B．反应产生的热量和碱性环境有利于加速油脂水解便于管道的疏通

  C．管道疏通后应及时放大量水冲洗管道

  D．该疏通剂与“洁厕灵”混合使用可以提高疏通与清洁效果
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 4．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、S2 O 2 - 3

  B．中性溶液中：Fe3+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  C．水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、 NO - 3 、Br-

  D．澄清透明溶液中：Cu2+、 SO 2 - 4 、H+、Cl-
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列有关氯气的离子方程式中书写正确的是（　　）

  A．向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

  B．将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

  C．将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  D．食醋和84消毒液混合：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
  组卷：48引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列实验设计或操作正确的是（　　）

  A． 除去CO2中的HCl气体

  B． 配制100mL溶液时定容操作

  C． 比较S、C、Si的非金属性

  D． 制备氧气并控制反应的发生和停止
  组卷：6引用：4难度：0.5

  解析

二、非选择题（4小题，共55分）

• 18．化合物Ⅰ的合成路线如图：
  
  已知：a.b.RNH₂

  C

  H

  3

  I

  RNHCH₃
  回答下列问题：
  （1）D中官能团的名称为

   

  ；A→B的反应类型为

   

  。
  （2）化合物H的结构简式为

   

  。
  （3）下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.物质B能与FeCl₃溶液发生显色反应
  b.物质A能发生银镜反应
  c.物质Ⅰ中含有1个手性碳原子
  d.物质Ⅰ的分子式是C₁₂H₁₆NO₃
  （4）写出C→D的化学方程式：

   

  。
  （5）满足下列条件化合物A的同分异构体有

   

  种（不考虑立体异构）。
  a.分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基
  b.与FeCl₃溶液发生显色反应
  （6）以和CH₃CH₂OH为原料，请设计制备化合物的合成路线（无机试剂任选）

   

  。
  合成路线示例如下CH₃CH₂Br

  N

  a

  OH

  水溶液

  △

  CH₃CH₂OH……
  组卷：15引用：4难度：0.4

  解析

• 19．Ⅰ.习总书记曾提出“绿水青山就是金山银山”的科学论断，研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。请回答下列问题：•
  （1）已知下列热化学方程式：
  ①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-90.6kJ•mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ•mol^-1
  则CO₂与H₂反应生成甲醇气体和水蒸气的热化学方程式为：

   

  。
  （2）一定温度和压强为1MPa条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比为1：4通入容积可变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应：
  a.CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）；
  b.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；
  10min两个反应均达到平衡时，CO₂平衡转化率为60%，CH₄选择性为50%，[CH₄的选择性=

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ]。该温度下，反应b的K_p=

   

  （保留两位有效数字），已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数），用CH₄的分压变化表示反应a在10分钟内达到平衡的平均速率为

   

  MPa⋅min^-1（保留两位有效数字）。
  Ⅱ.燃煤排放的烟气含有和NO_x，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
  （3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压P_x如图1所示。
  
  由图分析可知。反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均

   

  （填“增大”“不变”或“减小”）。原因可能是

   

  （写出一条原因即可）。
  （4）以连二亚硫酸根（S₂

  O

  2

  -

  4

  ）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示：
  ①阴极区的电极反应式为

   

  。
  ②NO吸收转化后的主要产物为N₂，若通电时电路中转移了0.5mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为

   

  L。
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析