2020-2021学年山东省德州市高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．葡萄酒中添加少量SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用

  B．纯碱能与酸反应调节面团的酸度，常用作膨松剂

  C．酒精和ClO2泡腾片可杀灭新冠病毒，二者消毒原理相同

  D．汽车尾气中的PM2.5浓度比空气中的少，不会污染空气
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为20的氯原子： 17 20 Cl

  B．N2的电子式：

  C．乙烯结构简式：CH2CH2

  D．乙醇的分子式：C2H6O
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．化学键只能存在于化合物中

  B．只含共价键的物质一定是共价化合物

  C．非极性键只存在于单质分子中

  D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
  组卷：11引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列关于有机物的说法中，不正确的是（　　）

  A．蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖

  B．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色

  C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

  D．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 5．关于化学反应的限度的叙述正确的是（　　）

  A．每个化学反应的限度都是固定不变的

  B．可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度

  C．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度

  D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
  组卷：29引用：2难度：0.8

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

  B．1molCu与足量的S完全反应时转移电子数目为2NA

  C．2gH218O 与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA

  D．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA
  组卷：4引用：2难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．钠及其化合物在生产生活中应用广泛。
  （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na,同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。药剂中添加Fe₂O₃可处理产生的Na,该反应的化学方程式为

   

  。为了吸收产气过程释放的热量，可在药剂中添加

   

  （填字母）作冷却剂。
  a.SiO₂
  b.NH₄NO₃
  c.NaHCO₃
  d.BaSO₄
  （2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（OH）₃制得Na₂FeO₄。Na₂FeO₄中Fe的化合价为

   

  ，制备1molNa₂FeO₄需消耗NaClO的物质的量为

   

  。Na₂FeO₄除了杀菌消毒还可净水，其净水原理为

   

  。
  （3）氢化钠（NaH）是重要的还原剂，与水反应可生成H₂。某同学用图示装置，将锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，排净直型玻璃管内的气体，点燃C处的酒精灯，反应得到固体物质即为纯净的NaH。
  
  判断该同学制备的氢化钠可能含有的杂质是

   

  （填化学式），提出你的改进方案：

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 20．将浓度均为0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
  【资料】
  该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反应分两步进行：
  反应A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反应B：……
  （1）反应B的离子方程式是

   

  。对于总反应，I^-的作用相当于

   

  。
  （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
  b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
  试剂X是

   

  。
  试剂
  （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
  （溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序号	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  实验Ⅱ	5	4	8	3	0
  实验Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
  ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

   

  。
  ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是

   

  。
  （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．（溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 号 试剂	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  实验Ⅳ	4	4	9	3	0

  实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
  试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：

   

  。
  组卷：132引用：17难度：0.5

  解析