2019-2020学年四川省眉山市仁寿一中南校区高一（下）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）
-
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 组卷：92引用：31难度：0.9 -
2．下列物质可用来区别SO2和CO2气体可选用（ ）
组卷：30引用：2难度：0.6 -
3．下列物质中可用来干燥NH3的是（ ）
组卷：25引用：3难度：0.9 -
4．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（ ）
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④硝酸银 ⑤烧碱．组卷：36引用：6难度：0.9 -
5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
组卷：95引用：11难度：0.9 -
6．已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n,且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
组卷：108引用：26难度：0.7 -
7．二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（ ）
组卷：21引用：3难度：0.9 -
8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ）
组卷：21引用：11难度：0.9 -
9．下列各组物质中，满足图物质一步转化关系的选项是（ ）选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 CuS C C CO2 CO D Si SiO2 H2SiO3 组卷：16引用：1难度：0.7 -
10．试判断114号元素应位于周期表中的（ ）
组卷：57引用：1难度：0.7
二、解答题（共4小题，满分48分）
-
29．如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。
监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO的危害在于（填编号）。
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为。
（3）氟利昂（如CCl2F2）可在光合作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。有关反应如下：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2；总反应：2O3→3O2．在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是。
（4）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O ①2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O ②将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体（体积均折算成标准状况的气体体积）缓缓通入盛有0.3mol/L NaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为。
（5）氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103 m3（标准状况）这种废气，需要千克氨气（计算结果保留2位小数）。组卷：13引用：1难度：0.6 -
30．回答下列问题：
（1）将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为。
（2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为。
（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×108 Pa,在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。
（4）按图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为。
（5）标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是（假定试管内溶液不扩散）为。组卷：34引用：2难度：0.5
