2020-2021学年湖南省邵阳市文德高级中学高二（下）期中化学试卷

一、单选题（每小题3分，共30分）

• 1．已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1，C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃，则△H₃为（　　）

  A．+131.3 kJ•mol-1	B．-131.3 kJ•mol-1
  C．+352.3 kJ•mol-1	D．-352.3 kJ•mol-1
  组卷：101引用：5难度：0.9

  解析

• 2．已知反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A．v（NH3）=0.2mol•L-1•s-1

  B．v（O2）=4.0mol•L-1•min-1

  C．v（NO）=1.2mol•L-1•min-1

  D．v（H2O）=0.25mol•L-1•s-1
  组卷：25引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

  A．已知：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1。若将1mol I2（g）和1mol H2（g）置于密闭容器中充分反应后，放出热量为9.48kJ

  B．已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1。表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ⋅mol-1

  C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

  D．已知中和热为57.3kJ⋅mol-1。CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）ΔH＞-57.3kJ•mol-1
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

• 4．已知NO和O₂经反应①和反应②转化为NO₂，其能量变化随反应进程的图示如下。
  ①2NO（g）⇌N₂O₂（g）△H₁平衡常数K₁
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（B）△H₂平衡常数K₂
  下列说法不正确的是（　　）

  A．△H1＜0，△H2＜0

  B．2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K= K 1 K 2

  C．表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的△H=△H1+△H2

  D．反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应速率
  组卷：82引用：7难度：0.5

  解析

• 5．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．干冰升华

  B．灼热的炭与CO2的反应

  C．铁片与稀盐酸的反应

  D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
  组卷：9引用：6难度：0.6

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• 6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃
  ④2S（g）═S₂（g）△H₄
  则△H₄的正确表达式为（　　）

  A．△H4= 3 2 （△H1+△H2-3△H3）	B．△H4= 3 2 （3△H3-△H1-△H2）
  C．△H4= 3 2 （△H1-△H2-3△H3）	D．△H4= 2 3 （△H1+△H2-3△H3）
  组卷：27引用：2难度：0.6

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三、填空题

• 19．已知可逆反应A（g）⇌B（g）的正、逆反应均为一级反应，v_正=k_正•c（A），v_逆=k_逆•c（B）且存在如表数据：
  

  温度（k）		600	850
  速率 常数	k正（min-1）	32	70
  	k逆（min-1）	8	12

  600k时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2.3lg

  k

  正

  c

  0

  （

  A

  ）

  k

  正

  c

  t

  （

  A

  ）

  +

  k

  逆

  c

  t

  （

  B

  ）

  ═（k_正+k_逆）t,[c₀（A）为反应物A的起始浓度，c_t（A）、c_t（B）分别为A，B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：
  ①t=

   

  min时反应达平衡。
  ②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=

   

  mol（L•min）（保留整数）。（已知lg2=0.3，lg5=0.7）
  组卷：7引用：3难度：0.5

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• 20．工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
  反应1：C₄H₁₀（g,正丁烷）⇌CH₄（g）+C₃H₆（g）△H₁
  反应2：C₄H₁₀（g,正丁烷）⇌C₂H₆（g）+C₂H₄（g）△H₂
  已知几种烃的燃烧热如下：
  

  烃	正丁烷	异丁烷	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯
  燃烧热（△H）/（kJ•mol-1）	-2878	-2869	-890.3	-1559.8	-1411	-2058.3

  回答下列问题：
  （1）根据上述数据计算，ΔH₁=

   

  kJ•mol^-1．
  （2）稳定性：正丁烷

   

  异丁烷（填“大于”“小于”或“等于”）．
  （3）在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率（α）与压强（p）、温度（T）关系如图所示．
  
  ①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是

   

  ．
  ②比较压强大小：p₁

   

  p₂

   

  p₃（填“＞”“＜”或“=”）．
  （4）某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷．假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH₄的体积分数为

  1

  3

  ．
  ①下列情况表明上述反应达到平衡的是

   

  （填字母，双选）．
  A．混合气体的密度保持不变
  B．甲烷、丙烯的生成速率相等
  C．混合气体压强保持不变
  D．丙烯体积分数保持不变
  ②该温度下，反应1的平衡常数K=

   

  ．
  组卷：19引用：3难度：0.6

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