2016-2017学年江西省宜春市丰城中学尖子班高三（上）周练化学试卷（9.28）

一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16=48分）

• 1．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA

  B．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

  C．60克SiO2含有2NA个Si-O共价键

  D．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（　　）
  ①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
  ②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。
  ③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
  ④用碱式滴定管量取20.00mL 0.1mol/LKMnO₄溶液
  ⑤将Na₂CO₃固体在瓷坩埚中加热熔融；
  ⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗
  ⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，制备Fe（OH）₃胶体
  ⑧配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸。

  A．1

  B．2

  C．3

  D．5
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列物质与其用途完全符合的有（　　）条
  ①Na₂CO₃-制玻璃；
  ②SiO₂-太阳能电池；
  ③AgI-人工降雨；
  ④NaCl-制纯碱
  ⑤Al₂O₃-焊接钢轨；
  ⑥NaClO-消毒剂；
  ⑦Fe₂O₃-红色油漆或涂料；
  ⑧Al₂O₃-耐火材料．

  A．4

  B．5

  C．6

  D．7
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 4．有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓

  B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O

  C．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  D．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x　3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni,在该盐中均显+2价）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（　　）

  A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

  B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

  C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

  D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5
  组卷：357引用：9难度：0.7

  解析

• 6．a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl₃溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（　　）

  A． a 3 mol

  B．b mol

  C．（4b-a）mol

  D．（4a-b）mol
  组卷：32引用：4难度：0.7

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二、填空题．

• 19．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）：
  
  已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
  

  阳离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
  开始沉淀	1.5	6.4	4.2
  完全沉淀	3.2	8.9	6.7

  （1）滤渣Ⅰ的主要成分是（写化学式）

   

  。
  （2）反应Ⅱ中加入H₂O₂的作用是

   

  。
  （3）操作Ⅰ的步骤是

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  （4）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
  a.准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
  b.取10.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu²⁺+4Iˉ=2CuI↓+I₂
  c.继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，共消耗12.00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂+2S₂O₃^2-=2Iˉ+S₄O₆^2-，则样品中胆矾晶体的质量分数

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 20．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO₂

  △

  2MgO+Si,同时会发生副反应：2Mg+Si

  △

  Mg₂Si,Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷），SiH₄在常温下是一种不稳定、易自然的气体。下图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。试回答下列问题：
  （1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气，在A、B、C三种仪器中应加入的试剂分别是：A---稀硫酸，B

   

  ，C

   

  （填序号）。
  ①稀硫酸　②浓硫酸　③稀盐酸　④石灰石　⑤纯碱　⑥锌粒
  （2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是

   

  ，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是

   

  。
  （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为
  ①

   

  ，
  ②

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析