2019-2020学年天津市红桥区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）

• 1．下列叙述不正确的是（　　）

  A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

  B．光谱分析的基本原理是每种元素都有自己的特征谱线

  C．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

  D．电子由2p能级跃迁到3s能级时，原子的吸收光谱可通过光谱仪直接摄取
  组卷：118引用：3难度：0.5

  解析

• 2．铜锌单池原电池改装为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是（　　）

  A．铜电极是正极，乙池中发生还原反应

  B．电池工作过程中甲池中 c（Zn2+）几乎不变

  C．电子从锌电极经溶液流向铜电极

  D．装置中发生的总反应是 Cu2++Zn=Cu+Zn2+
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 3．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

  A．化学反应速率

  B．化学反应的平衡常数

  C．水的离子积

  D．吸热反应反应物的转化率
  组卷：11引用：4难度：0.9

  解析

• 4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂⇌2SO₃，这是一步正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（　　）

  A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

  C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

  D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
  组卷：81引用：10难度：0.7

  解析

• 5．25℃时，浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列判断错误的是（　　）

  A．粒子种类不同

  B．c（Na+）前者大于后者

  C．c（OH-）前者大于后者

  D．分别加入NaOH固体，c（ CO 2 - 3 ）均增大
  组卷：211引用：6难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．回答下列问题：
  （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

   

  。
  （2）氨气还原氮氧化物的反应为：
  ①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
  ②4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
  则4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（1）△H=

   

  （用含△H₁、△H₂的式子表示）。依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：

   

  。
  （3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，测得相关数据如表：
  

  	0min	5min	10min	15min	20min
  c（NO2）/mol⋅L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
  c（N2）/mol⋅L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

  ①0～5min,用NO₂的浓度变化表示的反应速率为

   

  。
  ②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。
  A．2v（NO₂）_正=v（N₂）_逆
  B．气体密度不再变化
  C．气体平均相对分子质量不再变化
  D．N₂与CO₂的物质的量之比保持不变
  ③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO₂和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡

   

  （填“增大”、“减小”或“不变）。
  ④该温度下反应的化学平衡常数K=

   

  （单位略去）。
  组卷：24引用：3难度：0.5

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• 16．1909年德国化学家哈伯在实验室首次合成氨，合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究正是基于科学化学反应原理的指导。
  （1）已知298K时，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.2kJ/mol,ΔS=-198.2J/（K•mol），则根据反应进行的方向综合判据，常温下合成氨反应

   

  （填“能”或“不能”）自发进行。
  （2）反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为

   

  。
  （3）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是

   

  。
  

  序号	化学反应	K（298K）的数值
  ①	N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）	4.1×106

  （4）合成氨反应在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
  
  ①t₄时刻，体系中是什么条件发生了变化？

   

  。
  ②下列时间段中，氨的百分含量最高的是

   

  。
  A．0～t₁
  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄
  D．t₄～t₅
  （5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：15引用：2难度：0.7

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