2014-2015学年江西省抚州市金溪一中高三（上）第六次周考化学试卷

一.选择题

• 1．下列观点你认为正确的是（　　）

  A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

  B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

  C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物

  D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
  组卷：15引用：8难度：0.9

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

  B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等

  C．离子化合物中不可能存在共价键

  D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
  组卷：18引用：4难度：0.7

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• 3．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（　　）

  A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为4NA

  B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对

  C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

  D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
  组卷：18引用：2难度：0.7

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• 4．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（　　）

  A．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

  B．产物在a中第一层

  C．a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

  D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色
  组卷：602引用：3难度：0.9

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• 5．C₆H₁₄O主链上有四个碳原子的一元醇同分异构体数为（　　）

  A．5种

  B．6种

  C．7种

  D．8种
  组卷：15引用：1难度：0.8

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• 6．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）

  A．在碱性溶液中： HCO - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： NO - 3 、K+、Na+、 SO 2 - 4

  C．在c（H+）/c（OH-）═1×1013的溶液中： NH + 4 、Br-、Cl-、K+

  D．通有SO2的溶液中：Ca2+、Cl-、 NO - 3 、Al3+
  组卷：8引用：4难度：0.9

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• 7．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

  A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、 NO - 3 、Fe3+、 SO 2 - 4

  B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： NO - 3 、Al3+、Na+、 SO 2 - 4

  C．pH=0的溶液中：Al3+、 NH + 4 、Ca2+、ClO-

  D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SO 2 - 3 、 CO 2 - 3 、Na+、K+
  组卷：6引用：5难度：0.7

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• 8．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

  A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

  B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

  C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

  D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
  组卷：122引用：14难度：0.9

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二、非选择题

• 24．化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。
  已知：R-Cl

  C

  H

  2

  （

  COO

  C

  2

  H

  5

  ）

  2

  C

  2

  H

  5

  OH

  RCH（COOC₂H₅）₂

  ①

  OH

  -

  ②

  H

  3

  O

  -

  ③△

  RCH₂COOH
  以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：
  
  完成下列填空：
  （1）写出反应A→B的化学方程式

   

  。
  （2）写出化合物D中含氧官能团的名称

   

  ；写出B→C的反应类型

   

  。
  （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式

   

  （任写一种）。
  （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为

   

  。
  （5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂为有机反应原料制备  的合成路线流程图（注明反应条件）。合成路线流程图示例如下：
  
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 25．铝有多种化合物，在工业上用途广泛．氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN+H₂O+NaOH→NaAlO₂+NH₃↑）
  （1）称取5.00g样品，加入25mL 5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al₂O₃完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）． 该样品中的A1N的质量分数为

   

  ．
  （2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al₂O₃的物质的量是多少摩？（写出计算过程）
  碱式碳酸铝镁[Mg_xAl_y（OH）_a（CO₃）_b•nH₂O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
  （3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）．3.390g样品中含CO₃^2-

   

  g.
  （4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．
  ①100.00g样品中含结晶水

   

  mol.
  ②100.00g样品中OH^-的物质的量是多少？（写出计算过程）
  ③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式．
  组卷：12引用：1难度：0.3

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