2022-2023学年福建省福州三中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列物质属于酸性氧化物的是（　　）

  A．氧化钙

  B．二氧化氮

  C．七氧化二锰

  D．过氧化氢
  组卷：14引用：1难度：0.8

  解析

• 2．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（　　）

  A．NaCl→NaNO3	B．Fe→FeCl2
  C．CuO→Cu（OH）2	D．SO2→Na2SO3
  组卷：14引用：3难度：0.7

  解析

• 3．已知N_A是阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

  A．1mol的过氧化钠与水完全反应，电子转移数为1NA

  B．常温常压下，16g的O2和O3的混合气体的原子数为1NA

  C．1mol的冰醋酸中含有4molH

  D．1mol的氟气含有的电子数为14NA
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列关于胶体及胶粒的说法叙述不正确的是（　　）

  A．用明矾净化饮用水

  B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应

  C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质设计的

  D．用石膏或盐卤点制豆腐
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列物质分类正确的组合是（　　）

  选项	纯净物	混合物	单质	碱	盐
  A	稀盐酸	氯水	HD	小苏打	K2CO3
  B	蒸馏水	漂白粉	液氮	Ca（OH）2	NaHSO4
  C	胆矾	水煤气	臭氧	纯碱	NaHCO3
  D	水银	冰水混合物	白磷	生石灰	CaCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 6．同温同压下，a克气体甲和b克气体乙的分子数相同，下列叙述错误的是（　　）

  A．甲和乙的摩尔质量之比为a：b

  B．甲和乙的密度之比为a：b

  C．同温同压同体积的甲和乙的质量之比为a：b

  D．同质量的甲和乙的分子数之比为a：b
  组卷：54引用：3难度：0.6

  解析

• 7．KOH是我国古代纺织常用于漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如图：
  
  上述流程中没有涉及的化学反应类型是（　　）

  A．分解反应

  B．置换反应

  C．化合反应

  D．复分解反应
  组卷：20引用：4难度：0.9

  解析

• 8．将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c₁mol•L^-1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂mol•L^-1，则c₁和c₂的数值关系是（　　）

  A．c2=c1

  B．c2＜c1

  C．c2＞2c1

  D．无法确定
  组卷：149引用：30难度：0.7

  解析

二、填空题（共60分）

• 24．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
  

  84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】14.9% 【密度】1.19g/cm3

  （1）该84消毒液NaClO物质的量浓度为

   

  。
  （2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是

   

  （填字母）。
  
  A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
  B．使用前要检查容量瓶是否漏液
  C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
  D．计算出需要称量的NaClO固体的质量约为88.7g
  E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
  （3）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因

   

  ，某消毒小组人员用18.4mol⋅L^-1的浓硫酸配制500mL4.6mol⋅L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为

   

  mL。
  （4）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有

   

  （填代号）。
  ①用量筒量取98%的硫酸时俯视
  ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
  ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
  ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
  ⑤定容时，俯视刻度线
  ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
  组卷：18引用：1难度：0.6

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• 25．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl₃。
  
  经查阅资料得知：①无水FeCl₃在潮湿空气中易潮解，加热易升华。②向炽热的铁屑中通入Cl₂可生产无水FeCl₃。③向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水FeCl₂。
  （1）仪器B的名称为

   

  。
  （2）B中反应的化学方程式为

   

  。
  （3）按图示组装好仪器，在添加药品前应先进行的操作是：

   

  。
  （4）开始实验时，应先点燃装置

   

  （填“I”或“III”）处的酒精灯，待

   

  （填实验现象）后再点燃另一装置的酒精灯。
  （5）F中浓硫酸的作用为

   

  。
  （6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：
  ①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是

   

  ；
  ②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，操作是

   

  ；I中NaOH溶液的作用为

   

  （用化学方程式表示）。
  ③丙认为，装置V中的H、I可精简为H，但需将H中的药品换为

   

  （填药品名称）。
  组卷：9引用：2难度：0.5

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