2022-2023学年山东省聊城二中高三（上）期中化学试卷
发布：2024/10/7 1:0:1
一、选择题：（本大题包括10个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
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1．化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技创新有重要作用，下列叙述错误的是（ ）
组卷：15引用：2难度：0.7 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.6 -
3．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：①SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H＜0；②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。下列说法错误的是（ ）
组卷：85引用：2难度：0.6 -
4．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是（ ）
组卷：36引用：7难度：0.5 -
5．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是（ ）
实验操作（室温）及实验现象 ① 将足量的铜粉加入1mL10mol•L-1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体 ② 将足量的铜粉加入100mL0.1mol•L-1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体 ③ 将足量的铁粉加入100mL0.1mol•L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成 组卷：70引用：5难度：0.7 -
6．干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
组卷：53引用：4难度：0.7
三、填空题（本大题包括5个小题，共60分）
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19．某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol/L（不考虑水的电离与离子水解）。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
已知S2阳离子 阴离子 K+、Fe3+、 、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+NH+4、OH-、HSO-3、NO-3、CO2-3、Br-、S2-、S2SO2-4O2-3在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：O2-3
（1）由“加入足量稀氢溴酸，••••••”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有（填数字）种。
（2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有（填离子符号，下同）。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有。
（3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是（填离子符号）。
②当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为；假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为＜V＜。组卷：37引用：5难度：0.5 -
20．某废铁铬催化剂（含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质）回收铁、铬的工艺流程如图所示：
已知：i.有关金属离子[c（M2+）=0.1mol⋅L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
ii.Cr（OH）3+NaOH=NaCrO2+2H2O金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀pH 1.5 4.0 4.6 7.6 9.5 沉淀完全pH 2.8 5.2 6.8 9.7 11.1 开始溶解的pH - 7.8 12 - - 溶解完全的pH - 10.8 ＞14 - -
ⅲ.已知Cr的金属性强于Fe
（1）滤渣3成分的化学式为；回收铬时，铬的存在形式为（填化学式）。
（2）加入铁粉后，调节pH的范围为。
（3）由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为。
（4）由滤液3得到结晶水合物的操作是、过滤、洗涤、干燥。
（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为；该过程加入少量CaO的目的是。组卷：16引用：3难度：0.5
