2022-2023学年吉林省长春外国语学校高一（上）期中化学试卷

一、选择题

• 1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（　　）

  A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

  B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应

  C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

  D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
  组卷：72引用：9难度：0.9

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• 2．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同一类别的是（　　）

  A．HCl、HNO3	B．SO2、NO2
  C．N2、O3	D．Na2SO3、KMnO4
  组卷：25引用：5难度：0.6

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• 3．下列应用与胶体的性质没有关系的是（　　）

  A．放电影时，放映机到银幕间的光柱的形成

  B．早晨在树叶间看到的光路

  C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀

  D．一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路
  组卷：11引用：4难度：0.6

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• 4．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

  B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

  C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

  D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
  组卷：105引用：4难度：0.6

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• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  B．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

  C．氧化钠和水反应：O2-+H2O=2OH-

  D．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
  组卷：16引用：3难度：0.7

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• 6．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、HCO3-

  B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、NO3-、SO42-

  C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、CO32-

  D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、HCO3-、Fe3+
  组卷：24引用：3难度：0.7

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• 7．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

  A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在

  B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

  C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

  D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
  组卷：260引用：18难度：0.7

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• 8．同温同压下等质量的SO₂气体和O₂气体，下列比较正确的是（　　）

  A．分子数之比为1：2	B．物质的量之比为2：1
  C．氧原子数之比为1：1	D．体积之比为1：1
  组卷：11引用：3难度：0.8

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• 9．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：32引用：3难度：0.7

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• 10．下列关于钠的说法中，正确的是（　　）

  A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中

  B．钠着火后，用干燥的沙土灭火

  C．钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中

  D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
  组卷：9引用：1难度：0.6

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二、填空题

• 29．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
  
  （1）物质①与水反应的离子方程式为

   

  ，所以通常将其保存在

   

  中。
  （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：

   

  。
  （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为

   

  ，从H元素的价态分析，NaH常用作

   

  （填“氧化剂”或“还原剂”）。
  （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
  
  ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是

   

  （填装置序号）。
  ②图Ⅲ、Ⅳ中

   

  能更好说明二者的稳定性（填装置序号）。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：17引用：3难度：0.8

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• 30．一氧化二氯（Cl₂O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl₂O（支撑及夹持装置已省略）。
  
  已知：①a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。
  ②Cl₂O的部分性质如表：
  

  熔点	沸点	制备方法
  120.6℃	3.8℃	2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO（反应放热）

  请回答：
  （1）指出该制备装置中存在的一个明显错误

   

  。（经改进后进行有关实验）
  （2）装置C中盛有的试剂是

   

  。
  （3）写出装置A中制备Cl₂的化学方程式

   

  。
  （4）装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是

   

  。
  （5）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是

   

  。
  （6）Cl₂O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^-，则ClO₂的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是等质量的Cl₂O的

   

  倍。（结果保留一位小数）
  （7）据文献报道，Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与适量潮湿的Na₂CO₃反应来制得，同时产生一种无色气体（该气体含两种元素），写出该反应的化学方程式

   

  。
  组卷：44引用：2难度：0.5

  解析