2019年天津市高考化学模拟试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（　　）

  A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

  B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

  C．利用基本的化学原料生产化学合成药物

  D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
  组卷：797引用：15难度：0.6

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．最高正化合价：O＞N＞C

  B．电负性：Li＞Na＞K

  C．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞O2-

  D．熔点：CaO＞MgO＞H2O＞H2S
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列与疫情防护有关的叙述不正确的是（　　）

  A．“84”消毒液有效成分NaClO的电子式：

  B．口罩材料中无纺布聚丙烯的结构简式：

  C．消毒湿巾中含75%酒精，乙醇的比例模型：

  D．制造防护服的材料聚酯纤维、聚酰胺纤维等属于高分子化合物
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 4．四种短周期金属元素W、X、Y、Z逐级电离能如表所示：
  

  电离能（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
  W	932	1821	15390	21771
  X	738	1451	7733	10540
  Y	496	4562	6912	9543
  Z	578	1817	2745	11575

  下列说法不正确的是（　　）

  A．W，X同主族，电负性：W＜X

  B．Z的最高价氧化物具有两性

  C．与水反应剧烈程度：X＜Y

  D．Y的最高化合价为+1
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　）
  

  	实验现象	离子方程式
  A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
  B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
  C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	3SO2+2MnO4-+4H+═3SO42-+2Mn2++2H2O
  D	氧化亚铁溶于稀硝酸	FeO+2H+═Fe2++H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1562引用：13难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图1。
  
  回答下列问题：
  Ⅰ．环己烯的制备与提纯
  （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为

   

  。
  （2）操作1的装置如图2所示（加热和夹持装置已略去）。
  ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为

   

  ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃•6H₂O而不用浓硫酸的原因为

   

  。（填序号）
  a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂
  b.FeCl₃•6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
  c.同等条件下，用FeCl₃•6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
  ②仪器B的作用为

   

  。
  （3）操作2用到的玻璃仪器是

   

  。
  （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，

   

  ，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
  Ⅱ．环己烯含量的测定
  在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmol Br₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）
  测定过程中，发生的反应如下：
  ①Br₂+→
  ②Br₂+2KI═I₂+2KBr
  ③I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
  （5）滴定所用指示剂为

   

  。样品中环己烯的质量分数为

   

  。（用字母表示）
  （6）下列情况会导致测定结果偏低的是

   

  。（填序号）
  a.样品中含有苯酚杂质
  b.在测定过程中部分环己烯挥发
  c.Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化
  组卷：26引用：3难度：0.4

  解析

• 16．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
  
  回答下列问题：
  Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl₃气体和H₂，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为

   

  。SiHCl₃的电子式为

   

  。
  Ⅱ．将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
  ①SiCl₄（g）+H₂（g）⇌SiHCl₃（g）+HCl（g）△H₁＞0
  ②3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）⇌4SiHCl₃（g）△H₂＜0
  ③2SiCl₄（g）+H₂（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl₃（g） △H₃
  （1）氢化过程中所需的高纯度H₂可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H₂的电极名称

   

  （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为

   

  。
  
  （2）已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是

   

  ；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是

   

  。
  （3）不同温度下反应②中SiCl₄转化率如图2所示。下列叙述正确的是

   

  （填序号）。
  a.B点：v_正＞v_逆
  b.v_正：A点＞E点
  c.反应适宜温度：480～520℃
  （4）反应③的△H₃=

   

  （用△H₁，△H₂表示）。温度升高，反应③的平衡常数K

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，还有

   

  （填分子式）。
  组卷：785引用：6难度：0.4

  解析