2021-2022学年江西省南昌大学附中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：（每小题3分，共计54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

• 1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

  B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

  C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

  D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
  组卷：84引用：14难度：0.6

  解析

• 2．在密闭容器中发生反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），可使其化学反应速率增大的措施有（　　）
  ①增大压强
  ②升高温度
  ③恒容条件下通入CO₂
  ④增加碳的量
  ⑤降低压强

  A．①②③④

  B．①②③

  C．②③④⑤

  D．②③④
  组卷：42引用：4难度：0.7

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• 3．已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

  A．降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大

  B．若该反应后放热QkJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化

  C．将2mol SO3（g）置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量

  D．2mol SO2、1mol O2分子中的键能总和大于2mol SO3分子中的键能
  组卷：33引用：11难度：0.6

  解析

• 4．在某恒容密闭容器中发生反应：3Cl₂（g）+2NH₃（g）⇌6HCl（g）+N₂（g），若反应速率分别用v（Cl₂）、v（NH₃）、v（HCl）、v（N₂）表示，则下列关系式正确的是（　　）

  A．6v（HCl）=v（N2）	B．3v（HCl）=v（NH3）
  C．3v（Cl2）=v（N2）	D．3v（NH3）=2v（Cl2）
  组卷：28引用：9难度：0.7

  解析

• 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

  B．100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

  D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
  组卷：57引用：4难度：0.7

  解析

• 6．在673K，30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），上述合成氨反应中n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

  A．点d和点e处的n（H2）不相同

  B．点c处反应达到化学平衡状态

  C．点a的正反应速率比点b的大

  D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止
  组卷：19引用：3难度：0.8

  解析

• 7．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X₂为0.6mol/L，用Y₂变化表示的反应速率v（Y₂）=0.1mol/（L•min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（　　）

  A．X2+2Y2⇌2XY2	B．2X2+Y2⇌2X2Y
  C．3X2+Y2⇌2X3Y	D．X2+3Y2⇌2XY3
  组卷：133引用：30难度：0.9

  解析

• 8．已知2A（g）+B（g）⇌nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

  B．该反应正反应是吸热反应

  C．反应温度升高，A的转化率增大

  D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）小于K（b）
  组卷：12引用：4难度：0.6

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二、非选择题

• 23．研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义。回答下列问题：
  
  （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H   K₁该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图1所示：
  ①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₁   K₁
  ②2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H₂  K₂
  （1）△H₂

   

  0（填“＞”或“＜”，下同），反应①在高温下能自发进行，则△S

   

  0。
  （2）对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有

   

  （填字母，后同）。
  A．增大反应容器的容积
  B．缩小反应容器的容积
  C．从平衡体系中及时分离出CH₃OH
  D．升高温度
  E．使用合适的催化剂
  （3）一定温度下，将CO₂和H₂以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，发生合成甲醇总反应；某时刻t₁，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.平衡常数K不再变化
  B.CO₂的体积分数不再变化
  C.CH₃OH的体积分数不再变化
  D.反应的焓变ΔH不再变化
  （4）500℃时，已知K₁=2.5，K₂=1.0。往2L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mo H₂，测得某时刻t₂，合成甲醇总反应中CO₂的转化率为66.67%（约转化了

  2

  3

  mol），则t₂时合成甲醇总反应的v（正）

   

  v（逆）（填＞、＜”或“=”），并通过计算说明理由

   

  。
  （5）甲醇燃料电池工作原理如图2所示，通入a气体的电极为原电池的

   

  （填“正”或“负”）极，其电极反应式为

   

  。
  组卷：19引用：3难度：0.5

  解析

• 24．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
  （1）①已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-890.3kJ•mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH=+2.8 kJ•mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566.0 kJ•mol^-1，
  反应CO₂（g）+CH₄（g）⇋2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  。
  ②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇋2CO（g）+2H₂（g）。2min后达到平衡，测得平衡体系中H₂的体积分数为40%。此温度下该反应的平衡常数K=

   

  。2min内CO₂平均消耗速率为

   

  。
  （2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
  ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是

   

  。
  ②为了提高该反应中CH₄的转化率，可能采取的措施是

   

  。
  ③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析