2021-2022学年河南省顶级名校高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
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1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
2．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.9 -
3．下列说法中，不正确的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.7 -
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
组卷：42引用：1难度：0.7 -
5．下列关于化学反应原理说法正确的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.7 -
6．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.5 -
7．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 FeSO4全部被氧化 D 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 组卷：10引用：1难度：0.5
二、非选择题（共46分）
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21．以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b,其主要成分为
MnCO3；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为．
（2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ•mol- 1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：．
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：．
（5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：．
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为．组卷：52引用：3难度：0.3 -
22．Ⅰ．向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
（1）若t1=15时，则t0～t1内以C物质浓度变化表示的反应速率v（C）=；
（2）写出反应的化学方程式：；
（3）t1s时，A的转化率为，此时v（A）正v（B）逆（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）B的起始的物质的量是；
Ⅱ．（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作极，表面发生的电极反应为。
组卷：9引用：2难度：0.7
