人教版（2019）选择性必修1《2.2 化学平衡》2020年同步练习卷（12）

• 1．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）；△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，平衡逆向移动

  B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C．平衡后加入X，上述反应的△H增大

  D．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
  组卷：51引用：6难度：0.9

  解析

• 2．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
  ①升高温度
  ②增加浓度
  ③增大压强
  ④使用催化剂．

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．①③④
  组卷：21引用：4难度：0.7

  解析

• 3．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）

  A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

  B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

  C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

  D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
  组卷：167引用：73难度：0.9

  解析

• 4．温度为T₁时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X （g）+Y（g） ⇌2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
  

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

  A．反应0～4 min的平均速率υ（Z）=0.25 mol•（L•min）-1

  B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2

  C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

  D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0
  组卷：89引用：13难度：0.6

  解析

• 5．向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C（s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）△H，平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是
  （　　）

  A．△H＞0

  B．T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等

  C．正反应速率：v（B）＞v（D）＞v（A）

  D．温度由T1升高到T3，NO的转化率增大
  组卷：13引用：3难度：0.6

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• 6．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA，在不同温度下反应A（g）+B（s）⇌2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（ A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

  A．反应 A（g）+B（s）⇌2C（g）△S＞0、△H＜0

  B．A的转化率：a（状态Ⅱ）＞a（状态Ⅲ）

  C．体系中c（C）：c（C，状态Ⅱ）＞（C，状态Ⅲ）

  D．化学平衡常数：K （状态Ⅰ）=K （状态Ⅲ）＞K（状态Ⅱ）
  组卷：397引用：3难度：0.7

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• 7．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）；ΔH＞0（表示吸热）．平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数

  B．P1＜P2，纵坐标指A的质量分数

  C．P1＜P2．纵坐标指A的转化率

  D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
  组卷：76引用：7难度：0.7

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• 22．已知甲醇与水蒸气催化重整制氢的反应为CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.44kJ•mol^-1．回答下列问题：
  （1）写出化工生产过程中有利于提高上述反应中甲醇转化率的两种措施

   

  。
  （2）科学家在研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得出甲醇在催化剂表面上发生解离时四个路径与相对能量如图1所示，其中附在催化剂表面上的物种用*标注。
  
  写出此历程中活化能最小的反应的化学方程式

   

  。
  （3）在某催化剂作用下，将1mol CH₃OH（g）与1.2mol H₂O（g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g），已知副反应为CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g），测得CH₃OH（g）的平衡转化率及CO、CO₂的选择件随温度的变化情况如图2所示。（CO、CO₂的选择性：转化的CH₃OH中生成CO、CO₂的百分比）
  ①该催化重整制氢反应的适宜温度为

   

  ．
  ②若X、Y点坐标分别为（280，98）、（280，96），则此时H₂、CO的浓度分别为

   

  、

   

  。（保留两位小数）
  ③300℃时向一刚性密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g），压强为5.0MPa,在一定条件下发生反应CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）．经th后反应达到平衡，此时H₂的物质的量分数为0.60，则th内v（CH₃OH）=

   

  MPa•h^-1，压强平衡常数K_p=

   

  。（K_p为以分压表示的平衡常数）
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 23．化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
  （1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
  ①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到

   

  效应。
  ②大气中的SO₂转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是

   

  （填字母序号）。
  a.O₂        b.H₂S        c.NH₃       d.O₃
  ③有研究者发现特定条件下，大气中的NO_x会成为氧化SO₂ 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是

   

  。
  （2）燃煤烟气中含有NO_x和SO₂．工业上常用亚氯酸钠（NaClO₂）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
  已知：酸性条件下，ClO₂^-会转化成ClO₂和Cl^-．ClO₂是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO_x或SO₂。
  I．在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO₂ 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
  ①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-和Cl^-，则脱硝反应的离子方程式为

   

  。
  ②测得脱硝效率（即NO 的吸收率）随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是

   

  。
  
  Ⅱ．在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂ 和NO （体积比2：1）的模拟烟气。
  ③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-、SO₄^2- 和Cl^-，其中c（SO₄^2-）=a mol/L，c（Cl^-）=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为

   

  。
  组卷：117引用：2难度：0.5

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