2021-2022学年江苏省南通市海安市某中学高三（上）第一次段考化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法不正确的是（　　）

  A．舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料

  B．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

  C．航天员“天地通话”耳机使用的双层蛋白皮革是有机物

  D．航天员佩戴的质轻、耐冲击腕表使用的钛合金是金属材料
  组卷：17引用：5难度：0.6

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• 2．实验室用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔。乙炔中混有的H₂S气体可用CuSO₄溶液吸收，反应方程式为H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄。下列说法正确的是（　　）

  A．由图可知，碳化钙的化学式为CaC2

  B．乙炔分子中σ键和π键数目相等

  C．H2S是非极性分子

  D．H2SO4属于离子化合物
  组卷：39引用：3难度：0.6

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• 3．如图利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲灼烧海带

  B．用装置乙过滤海带灰浸泡液

  C．用装置丙得到I2的CCl4溶液

  D．用装置丁提纯粗碘
  组卷：121引用：13难度：0.5

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• 4．氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄（肼）、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的无机化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

  A．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂

  B．液氨易气化，可用作致冷剂

  C．氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化

  D．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸
  组卷：26引用：1难度：0.7

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• 5．NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

  A．降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率增大

  B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡

  C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡 c 2 （ N O 2 ） c （ N 2 O 4 ） 的值不变

  D．减小体系的压强能降低N2O4的反应速率和转化率
  组卷：24引用：5难度：0.6

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．LiFePO₄电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。
  （1）以LiOH、FeSO₄、H₃PO₄和葡萄糖为原料，利用如图所示装置（固定装置已略去）制取LiFePO₄/C电极的过程如下：
  步骤1：准确称量18.00 g LiOH、38.00 g FeSO₄和75 mL H₃PO₄溶液（含溶质24.50 g）。
  步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H₃PO₄滴加完毕。
  步骤3：将FeSO₄固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO₄固体。
  步骤4：将LiFePO₄与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO₄/C。
  ①步骤2向三颈烧瓶中通入N₂的目的是

   

  ，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有

   

  。
  ②步骤3发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH＞3.2时，Fe³⁺沉淀完全。完善由某废旧电极材料（含铝、炭、LiFePO₄和FePO₄）制取Li₂CO₃的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，

   

  ，过滤、洗涤，低温干燥得Li₂CO₃固体。（实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液）
  （3）磷精铁渣（Fe_xP）可作为制取LiFePO₄的原料。一种测定Fe_xP组成的实验方法如下：准确称取1.840 g磷精铁渣于烧杯中，加入过量硝酸和硫酸的混合溶液，加热，使磷铁渣充分溶解。过滤，将滤液配成100 mL溶液A。取20.00 mL溶液A，加入100 mL 0.06000 mol•L⁻¹ EDTA标准溶液，加入氨水调节pH约为2，加热使之充分反应。冷却，加入指示剂，用0.05000 mol•L⁻¹ Bi³⁺标准溶液滴定过量的EDTA，消耗Bi³⁺标准溶液24.00 mL。通过计算确定Fe_xP的化学式（写出计算过程）

   

  。已知：EDTA与Fe³⁺和Bi³⁺反应的化学计量数之比均为1：1。
  组卷：13引用：2难度：0.4

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• 18．二氧化氯（ClO₂）是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。
  （1）ClO₂可由图1所示装置制备（电极不反应）。
  
  ①电解时阳极附近溶液的pH

   

  （填“减小”“增大”或“不变”）。
  ②阴极上产生ClO₂的机理如图2所示（A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出）。该机理可描述为

   

  。
  
  （2）ClO₂可用于水体中Mn²⁺的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn²⁺浓度随反应时间的变化如图3所示。
  ①pH=8.3时水体中Mn²⁺转化为MnO₂，ClO₂转化为ClO₂^-，该反应的离子方程式为

   

  。
  ②反应相同时间，水体中Mn²⁺浓度随pH增大而降低的原因是

   

  。
  （3）ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
  Ⅰ.ClO₂+NO═NO₂+ClO
  Ⅱ.ClO+NO═Cl+NO₂
  Ⅲ.ClO₂+SO₂═ClO+SO₃
  Ⅳ.ClO+SO₂═Cl+SO₃
  反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E_正=

   

  kJ•mol^-1。
  组卷：21引用：1难度：0.6

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