2021-2022学年江西省宜春市丰城九中（日新班）高二（上）期中化学试卷

一、单选择题（每题3分，共16道题）

• 1．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　）
  

  A．和谐号动车以350km/h飞驰	B．硅太阳能电池	C．纽扣式银锌电池	D．电解熔融氯化钠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：3难度：0.7

  解析

• 2．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
  ①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁
  ②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂
  ③Sn（s,灰）

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s,白）ΔH₃=+2.1kJ⋅mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

  B．锡在常温下以灰锡状态存在

  C．灰锡转为白锡的反应是放热反应

  D．ΔH1＞ΔH2
  组卷：33引用：6难度：0.5

  解析

• 3．工业上合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），其能量变化如图所示。已知：0.5molH₂O（g）变为H₂O（l）时放出的热量是20.4kJ。下列热化学方程式错误的是（　　）

  A．2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1

  B．NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1

  C．2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1

  D．2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-173.96kJ•mol-1
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 4．已知在制备高纯硅的过程中发生反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）⇌4SiHCl₃（g）   ΔH＞0。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是（　　）

  A．升温可提高SiHCl3的产率

  B．平衡后加压（缩小容器体积），化学平衡逆向移动

  C．向容器中加入Si,可使SiCl4的转化率增大

  D．该反应的平衡常数K= c 4 （ S i HC l 3 ） c 3 （ S i C l 4 ） • c 2 （ H 2 ） • c （ S i ）
  组卷：35引用：4难度：0.7

  解析

• 5．现有下列各组溶液：①10℃时10mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和50mL0.05mol/L的H₂SO₄溶液；②10℃时10mL0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液；③30℃时10mL0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液。若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）

  A．①②③

  B．②①③

  C．③②①

  D．①③②
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 6．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。下列说法正确的是（已知：H₂O₂分解放热）（　　）
  

  A．H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构

  B．2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

  C．向H2O2中加入Fe2 （SO4）3后，B中颜色变浅

  D．实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（本题包括3小题，共52分）

• 19．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
  实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol•L^-1、2mol•L^-1、18.4mol•L^-1）设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
  甲同学的实验报告如下表：
  

  实验步骤	现象	结论
  ①分别取等体积的2mol•L-1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe,Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
  ②		反应物浓度越大，反应速率越快

  （1）甲同学表中实验步骤②为

   

  ．
  （2）甲同学的实验目的是

   

  ；
  要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

   

  ．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
  （3）乙同学在实验中应该测定的数据是

   

  ．
  （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是

   

  ，
  该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是

   

  ．
  实验二：已知 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
  （5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是

   

  的影响．
  （6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是

   

  （填字母）．
  A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰C．二氯化锰          D．水．
  组卷：39引用：7难度：0.3

  解析

• 20．汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
  （1）反应2CO（g）+2NO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=-620.9kJ•mol^-1可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态、IM表示中间产物）。
  
  三个基元反应中，属于放热反应的是

   

  （填标号）；图中△E=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）探究温度、压强（2MPa、5MPa）对反应2CO（g）+2NO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）的影响，如图所示，表示2MPa的是

   

  （填标号）。
  
  （3）用NH₃可以消除NO污染：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
  ①某条件下该反应速率v_正=k_正•c⁴（NH₃）•c⁶（NO），v_逆=k_逆•c^a（N₂）•c^b（H₂O），该反应的平衡常数K=

  k

  正

  k

  逆

  ，则a=

   

  ，b=

   

  。
  ②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4mol NH₃和6mol NO发生上述反应，测得NH₃和N₂的物质的量随时间变化如图。
  
  a点的正反应速率

   

  c点的逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；测得平衡时体系压强为P₀，则该反应温度下K_p=

   

  。（用含P₀的式子表示，只列式不用化简）
  若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，400℃～900℃之间NH₃的转化率下降由缓到急的原因是

   

  。
  
  组卷：45引用：4难度：0.4

  解析