《4.1 原电池》2010年同步练习（武城二中）

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．原电池是把电能转化为化学能的装置

  B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

  C．原电池两极均发生氧化还原反应

  D．原电池中的阳离子向正极移动
  组卷：77引用：22难度：0.7

  解析

• 2．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（　　）

  A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

  B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

  C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液

  D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
  组卷：80引用：12难度：0.9

  解析

• 3．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）
  

  A．a电极是负极

  B．b电极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

  C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
  组卷：675引用：65难度：0.9

  解析

• 4．电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag.下列说法正确的是（　　）

  A．锌是负极，氧化银是正极

  B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

  C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

  D．随着电极反应的不断进行，电解质的物质的量保持不变
  组卷：28引用：3难度：0.5

  解析

• 5．2005年年底，一辆以新型清洁能源“锌-空燃料电池”为动力装备的、美观干净的新型公共电车，亮相于上海浦东街头，已投入试运行阶段．“锌-空燃料电池”是金属-空气电池的一种，属于半燃料电池，具有能量高、原材料丰富、价格低等优点．下列有关“锌-空燃料电池”的说法错误的是（　　）

  A．该电池可能被广泛使用

  B．该电池不工作时壳体应该是密封的

  C．该电池使用后填埋不会对环境造成污染

  D．该电池的负极反应为：2Zn+4OH-→2ZnO+2H2O+4e-
  组卷：69引用：2难度：0.9

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二、填空题（本题包括5小题，共50分）

• 14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成上述有关的电池反应式：
  正极反应式：

   

  ；
  负极反应式：

   

  ；
  总电池反应式：

   

  ．
  组卷：59引用：2难度：0.5

  解析

• 15．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
  Cd+2N₁O（OH）+2H₂O

  放电

  充电

  2N₁（OH）₂+Cd（OH）₂
  （1）下列有关镍镉电池总反应的说法中，正确的是

   

  （填序号）；
  ①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
  ③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
  （2）已知N₁（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水．有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为_

   

  
  （3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂．试回答：
  ①锂电池比容量特别大的原因是

   

  ；
  ②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因

   

  ．
  组卷：51引用：1难度：0.5

  解析