2022-2023学年天津四十七中高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、第I卷（选择题1-12题，满分36分）
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1．2021年神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是（ ）
组卷：21引用：1难度：0.7 -
2．下列叙述正确的是（ ）
组卷：42引用：1难度：0.7 -
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.6 -
4．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
组卷：31引用：1难度：0.6 -
5．一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是（ ）组卷：48引用：1难度：0.6
二、解答题（共4小题，满分64分）
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15．亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装Na2SO3固体的仪器名称是，装置D最好选用（填序号）。
（2）装置C中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是。
②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是。
③请写出亚硝酰硫酸（NOSO4H）与水分解时发生的化学方程式（已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O）。
（3）测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。
已知：（NH4）2Fe（SO4）2可与NO生成粉红色的FeSO4•NO。
①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为。
②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是。
③下列操作造成测定结果偏高的是（填字母）。
A．滴定终点滴定管读数时俯视读数
B．用容量瓶配制（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液时俯视
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
④判断滴定达到终点的现象是。
⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为。组卷：760引用：1难度：0.4 -
16．Ⅰ．利用甲醇（CH3OH）制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ．CH3OH（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO2（g）△H1
反应Ⅱ．H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H2=akJ•mol-1
反应Ⅲ．CH3OH（g）⇌2H2（g）+CO（g）△H3=bkJ•mol-1
①△H1=kJ•mol-1。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：。
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图2。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ。（填“＞”或“=”或“＜”）
②一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v正容器 甲 乙 反应物投入量 1mol CO2、3mol H2 1mol CO2、1mol H2、
1mol CH3OH（g）、1mol H2O（g）v逆。（填“＞”“＜”或“=”）。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c（H2）=3c（CH3OH）
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
Ⅱ．（3）已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为。
Ⅲ．（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：。组卷：90引用：4难度：0.7
