2019-2020学年湖南省衡阳师范学院祁东附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵。该装置提供电能，并将电能转化为（　　）

  A．动能

  B．热能

  C．化学能

  D．生物质能
  组卷：129引用：16难度：0.8

  解析

• 2．下列关于ΔH（焓变）的说法正确的是（　　）

  A．任何放热反应在常温下一定能自发进行

  B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

  D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
  组卷：7引用：6难度：0.7

  解析

• 3．在一条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N₂的化学反应速率为（　　）

  A．1.2mol•L-1•min-1	B．1.0 mol•L-1•min-1
  C．0.6 mol•L-1•min-1	D．0.4 mol•L-1•min-1
  组卷：287引用：21难度：0.9

  解析

• 4．在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）

  A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

  B．随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

  C．随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

  D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
  组卷：66引用：14难度：0.7

  解析

• 5．对于燃烧热，下列叙述正确的是（　　）

  A．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热

  B．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值

  C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热

  D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 6．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每分钟增加 2mol•L^-1，B每分钟减少1.5mol•L^-1，A每分钟减少0.5mol•L^-1，则m：n：p为（　　）

  A．4：3：1

  B．2：2：3

  C．1：3：4

  D．3：1：2
  组卷：39引用：2难度：0.7

  解析

二、（本题共3小题，共41分。）

• 19．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。
  Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
  （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

   

  g。
  （2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）

   

  。
  

  名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
  仪器
  序号	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
  （1）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

   

  （填“能”或“否”），其原因是

   

  。
  （2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ•mol^-1）：

   

  。
  （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表。
  ①请填写下表中的空白：
  

  温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②用上述实验数值计算结果为53.5 kJ•mol^-1，与57.3 kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

   

  。
  a.实验装置保温、隔热效果差
  b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
  d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
  组卷：13引用：4难度：0.7

  解析

三、计算题（本题共1小题，共11分，写出必要的过程和文字说明）

• 20．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
  

  化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
  △H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

  请回答下列问题．
  （1）写出该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：

   

  ．
  （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；△H=

   

  ．
  （3）现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：

   

  
  A．1：1
  B．1：3
  C．1：4
  D．2：3
  组卷：29引用：5难度：0.5

  解析