2022年江苏省扬州中学高考化学模拟试卷（3月份）

一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是（　　）

  A．石化产品碳纤维属于有机高分子材料

  B．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩

  C．工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢

  D．喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化
  组卷：27引用：2难度：0.7

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• 2．工业上制备保险粉的反应为HCOONa+NaOH+2SO₂═Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．Na+的结构示意图为

  B．基态S原子核外价电子的轨道表达式为

  C．HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3：1

  D．NaOH的电子式为
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列由废铜屑制取CuSO₄•5H₂O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲除去废铜屑表面的油污

  B．用装置乙溶解废铜屑

  C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液

  D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4•5H2O
  组卷：531引用：10难度：0.5

  解析

• 4．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸

  B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒

  C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
  组卷：45引用：4难度：0.7

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是（　　）

  A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X

  B．X、Y的单质均具有较高的熔沸点

  C．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  D．Z、Y形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键
  组卷：39引用：4难度：0.5

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二、非选择题：共4题，共58分

• 17．草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H₂C₂O₄═2[Fe（C₂O₄）₃]^3-+6H⁺+3H₂O；草酸铁铵[（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃]是一种常用的金属着色剂。
  （1）草酸（H₂C₂O₄）是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
  ①葡萄糖溶液可由反得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是

   

  。
  ②55℃～60℃时，装置A中生成H₂C₂O₄，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L^-1HNO₃溶液的体积为

   

  mL。
  ③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是

   

  。
  （2）草酸铁铵晶体[（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以Fe₂O₃、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：

   

  。
  （3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O（M=428g•mol^-1）的含量，进行下列实验：
  称取样品9.46g,加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点时消耗KMnO₄溶液28.00mL。
  已知：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  通过计算，确定样品中（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O的质量分数

   

  （写出计算过程）。
  组卷：79引用：7难度：0.6

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• 18．SO₂、NO_x是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x可以保护大气环境。含氮废水氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  存在）和硝态氮（以

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  存在）引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
  （1）用天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为碳酸钠）吸收烟气中SO₂的相关反应的热化学方程式如下：
  2Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）═Na₂SO₃（aq）+2NaHCO₃（aq）  ΔH=akJ•mol^-1
  2NaHCO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+2CO₂（g）+H₂O（l）    ΔH=bkJ•mol^-1
  Na₂SO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）═2NaHSO₃（aq）    ΔH=ckJ•mol^-1
  反应Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：①

   

  。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：②

   

  。
  
  （3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使

  NO

  -

  3

  ，变为

  NH

  +

  4

  。电极（电催化剂）所处的环境对其催化活性起重要作用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl,去除

  NH

  +

  4

  的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是①

   

  。其他条件不变，只改变溶液的pH，

  NO

  -

  3

  去除率如图2所示，pH升高时，去除率②

   

  （“升高”或“下降”），可能原因是③

   

  。
  
  （4）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为：

   

  。
  组卷：77引用：5难度：0.6

  解析