2019-2020学年广东省广州市越秀区高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

• 1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（　　）

  A． 风力发电

  B． 太阳能发电

  C． 火力发电

  D． 潮汐能发电
  组卷：126引用：29难度：0.9

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• 2．中国首条“生态马路”运用了“光触媒”技术，在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

  A．使用光催化剂改变了该反应的焓变

  B．使用光催化剂能增大NO的转化率

  C．升高温度能加快该反应速率

  D．改变压强对该反应速率没有影响
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 3．对FeCl₃溶液进行下列操作，观察到的现象与水解有关的是（　　）

  A．加热蒸干灼烧得到红棕色固体

  B．滴加NaOH溶液有沉淀产生

  C．通入H2S气体有沉淀产生

  D．滴加KSCN试液变红
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 4．对如图所示的钢铁保护方法，分析正确的是（　　）
  

  A．图a铁塔中的铁暴露空气中，比相连的小锌块更易被氧化

  B．图b中埋在地下的废铁和铁管道都会失去电子

  C．图b为外加电流的阳极保护法

  D．图a为牺牲阳极的阴极保护法
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法中，正确的是（　　）

  A．在任何条件下，纯水的pH都等于7

  B．在任何条件下，纯水都是中性的

  C．在95℃时，Kw=10×10-14

  D．在95℃时，纯水中的c（H+）＜10-7
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 6．在一定条件下，NO₂和N₂O₄之间存在平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　）

  A．温度130℃、压强5.05×104Pa

  B．温度0℃、压强5.05×104Pa

  C．温度130℃、压强3.03×105Pa

  D．温度25℃、压强1.01×105Pa
  组卷：5引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本大题共3小题，共40分。

• 17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。利用废铁屑（含有少量镍）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
  
  已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16、K_sp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15
  请回答下列问题：
  （1）“洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，用离子方程式说明使用Na₂CO₃溶液除污原理

   

  。
  （2）若没有“氧化”步骤，将会产生的后果是

   

  ，原因是

   

  。
  （3）“调节pH”步骤中，若要使Fe³⁺沉淀完全完，需要控制的pH为

   

   左右。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小1.0×10^-5时沉淀完全，1.6³=4.0，lg6=0.8）
  （4）“合成”时，在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑。不同温度和pH下FeO₄^2-在水溶液中的稳定性如图所示。
  
  为了提高“合成”时Na₂FeO₄的产率，下列措施可行的是

   

  （填选项符号）。
  A、充分搅拌反应液
  B、控制反应在60℃左右进行
  C、将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
  D、将 NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
  （5）用滴定法测定所制粗K₂FeO₄的纯度：取0.240g粗K₂FeO₄样品，加入足量硫酸化的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，用0.200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：FeO₄^2-+4I^-+8H⁺═Fe²⁺+2I₂+4H₂O，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，求粗K₂FeO₄的纯度

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 18．锂-空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。某化学兴趣小组用锂-空气充电电池进行电解不同浓度食盐水的探究实验。
  
  （1）如图Ⅱ所示，当电池放电时，负极材料是

   

  ，总反应的化学方程式为

   

  。
  （2）用情性电极电解饱和食盐水化学方程式

   

  。
  （3）如图所示，图Ⅰ两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液（5.4mol•L^-1）。U型管底部放一个铁钉，开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因 

   

  。
  （4）如图所示，图Ⅰ两极均为石墨，溶液为1.0mol•L^-1 NaCl溶液。电解一段时间后，气球收集a、b两极产生的气体体积分别为V₁mL、V₂mL，且V₁＜V₂。
  ①该小组同学认为a极有O₂生成，请用相关电极反应式解释

   

  。
  ②为了证明有O₂生成并测定O₂的体积（已排除装置中空气的干扰），设计如下方案：如图Ⅲ所示，将注射器A收集的a极气体，全部注入到足量的浓NaOH溶液中，目的是

   

  ，充分反应后，注射器B收集到V₃mL气体（气体体积均在相同条件下测得）。则a极气体中Cl₂的总体积是

   

  mL（用V₂、V₃代数式表示）。
  组卷：7引用：1难度：0.6

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