2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．氯吡格雷（C₁₆H₁₆ClNO₂S）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

  A．属于烃类

  B．可以生加成反应

  C．分子中含有3个苯环

  D．能在碱性条件下稳定存在
  组卷：68引用：4难度：0.5

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• 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．NH4+的电子式：	B．CO2的结构式：O═C═O
  C．甲苯的空间填充模型：	D．Ca2+的结构示意图：
  组卷：36引用：2难度：0.7

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• 3．下列方程式与所给事实不相符的是（　　）

  A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O

  B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

  C．硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

  D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e-═Cu
  组卷：59引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，5.6LCH4中所含C-H键的数目为6.02×1023

  B．室温下，1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的数目为6.02×1022

  C．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同

  D．室温下，pH=12的氨水中，OH-的物质的量为0.01mol
  组卷：48引用：6难度：0.8

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• 5．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（　　）

  A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2

  B．电负性：R＞Y

  C．0.033mol•L-1的H3RO4溶液的pH约等于1

  D．还原性：Y2-＞Z-
  组卷：66引用：2难度：0.5

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• 6．萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．氟化钙的化学式为CaF

  B．每个晶胞中含有14个Ca2+

  C．氟化钙中只含有离子键

  D．每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个
  组卷：193引用：7难度：0.4

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵（MgNH₄PO₄），过程如图所示。
  
  资料：
  i.氧氮废水中氮元素主要以NH₄⁺形式存在；
  ii.Mg₃（PO₄）₂、MgNH₄PO₄，难溶于水；
  iii.当c（Mg²⁺）和c（NH₄⁺）为1mol⋅L^-1时，生成Mg₃（PO₄）₂沉淀所需的c（PO₄^3-）约为1×10^-12mol•L^-1，生成MgNH₄PO₄沉淀所需的c（PO₄^3-）约为1×10^-13mol•L^-1。
  （1）检验溶液中NH₄⁺的操作是

   

  。
  （2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是

   

  。
  （3）磷酸盐若选择Na₃PO₄混合后会产生大量Mg₃（PO₄）₂沉淀，反应的离子方程式为

   

  ，氨氮去除率将

   

  （填“提高”“降低”或“不变”）。
  （4）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
  
  下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  a.Na₂HPO₄溶液呈酸性
  b.Na₃PO₄和Na₂HPO₄溶液中，微粒的种类相同
  c.等浓度的Na₃PO₄和Na₂HPO₄溶液中，[c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）]相等
  （5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na₂HPO₄。
  ①pH在9～10之间，主要生成MgNH₄PO₄沉淀，反应的离子方程式为

   

  。
  ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是

   

  。
  ③对于c（NH₄⁺）较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加Na₂HPO₄和MgCl₂的用量来改善，原因是

   

  。
  组卷：68引用：2难度：0.5

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• 19．某小组探究Fe₂S₃的制备。配制0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液和0.1mol•L^-1的Na₂S溶液备用。
  【查阅资料】
  i.FeS、Fe₂S₃均为黑色固体，难溶于水。
  ii.Fe³⁺+6F^-⇌[FeF₆]^3-，[FeF₆]^3-为无色离子。
  iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
  【设计并实施实验】
  

  编号	实验一	实验二
  操作	1.0mL0.1mol•L-1Na2S溶液	0.5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
  现象	迅速产生黑色沉淀a,振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X	产生棕黑色沉淀

  （1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为

   

  。
  （2）进一步检验浊液X的组成，过程如图1所示。
  
  ①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是

   

  。
  ②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe²⁺与加入的S^2-反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是

   

  。
  （3）实验二制得了Fe₂S₃，但其中含少量Fe（OH）₃。
  ①生成Fe（OH）₃的离子方程式为

   

  。
  ②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：

   

  。
  实验三小组同学进行如图2所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe₂S₃。
  
  （4）实验三中，由无色清液生成Fe₂S₃的离子方程式为

   

  。
  【反思评价】
  （5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe₂S₃的原因是

   

  。
  组卷：53引用：4难度：0.4

  解析