2020-2021学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）
发布：2024/12/15 6:0:2
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
-
1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.5 -
2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）制备高纯硅。下列有关说法正确的是（ ）高温组卷：14引用：1难度：0.6 -
3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.5 -
4．阅读下列材料，完成4～6题：资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2
CH4+2H2O。光催化剂
下列有关CO2、CH4的说法正确的是（ ）组卷：4引用：0难度：0.70 -
5．阅读下列材料，完成4～6题：资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2
CH4+2H2O。光催化剂
CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（ ）
组卷：6引用：0难度：0.50
二、非选择题。
-
16．CH4-CO2催化重整合成CO、H2可有效减少碳排放。其主要反应如下：
反应ⅠCH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.3kJ•mol-1
反应ⅡCO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ•mol-1
（1）将一定最CH4与CO2充入密闭容器中，若仅发生上述两个反应，则反应达到平衡的标志是（填序号）。
A．恒温恒容条件下，气体的密度不变
B．恒温恒容条件下，气体的压强不变
C．恒温恒容条件下，CO和H2的浓度相等
D．绝热恒容条件下，反应体系的温度不变
（2）反应III为CH4（g）+3CO2（g）═4CO（g）+2H2O（g），该反应的△H=kJ•mol-1，平衡常数表达式为K=。
（3）图1为反应温度、进料对反应出口合成气中n（CO2）n（CH4）的影响。n（H2）n（CO）
①850℃时，图1中曲线a、b、c所示由大到小的关系是n（CO2）n（CH4），理由是。
②当温度大于850℃时，曲线c出现如图变化的原因可能是。
（4）固体氧化物燃料电池利用CH4为原料，直接在电极上氧化合成CO、H2。其反应原理如图2所示，写出电极m上发生反应的电极方程式；若电极m上通入CH4的速率过快或过慢均会使CO、H2产率降低。其原因是。组卷：25引用：1难度：0.5 -
17．低浓度含砷（As）废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：Fe3++AsO33-═FeAsO3↓，Fe3++AsO43-═FeAsO4↓。
已知：①三价砷的毒性高于五价砷；
②Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO4）；
③K2FeO4具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。
（1）pH约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是（填序号）
A．FeCl3
B．K2FeO4
C．FeCl3、K2FeO4
选择该试剂的理由是。
（2）一定条件下，以K2FeO4去除废水中的砷，溶液的pH对砷去除率的影响如图1所示：
①当pH＞8时，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是。
②当pH＜5时，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是。
（3）Na2S2O8易溶于水、有氧化性，利用Fe-Na2S2O8体系去除废水中的五价砷，反应机理如图2所示。
已知：•OH（羟基自由基）是一种不带电荷的活性中间体，“•”表示未成对电子。
①写出•OH（的电子式。
②S2O82-在此过程中的作用与发生的变化可描述为。组卷：12引用：1难度：0.5
