新人教版选修4《第2章 化学反应速率和化学平衡》2015年单元测试卷（内蒙古满洲里九中）

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）	B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）
  C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）	D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）
  组卷：561引用：121难度：0.7

  解析

• 2．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是（　　）

  A．0.45mol/（L•s）	B．0.15mol/（L•s）
  C．0.225mol/（L•s）	D．0.9mol/（L•s）
  组卷：121引用：23难度：0.9

  解析

• 3．可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）

  A．反应混合物中各组分的浓度相等

  B．正逆反应都还在继续进行

  C．正逆反应的速率均为零

  D．正逆反应的速率相等
  组卷：243引用：25难度：0.9

  解析

• 4．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

  B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的 m n 倍

  C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m
  组卷：135引用：37难度：0.9

  解析

• 5．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

  A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
  组卷：355引用：61难度：0.9

  解析

• 6．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）

  A．提高反应物的平衡转化率

  B．以同样程度改变正逆反应的速率

  C．增大正反应速率，减小逆反应速率

  D．改变平衡混合物的组成
  组卷：310引用：38难度：0.9

  解析

• 7．如图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）

  A．升高温度，同时加压

  B．降低温度，同时减压

  C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

  D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
  组卷：827引用：46难度：0.9

  解析

二、填空（本题包括4个小题，共46分）

• 21．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

   

  ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

   

  （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）
  （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
  CO和H₂O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

   

  mol•L^-1•min^-1； 用H₂表示在4～5min时的平均反应速率为

   

  
  

  时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
  0	0.200	0.300	0	0
  2	0.138	0.238	0.062	0.062
  3	c1	c2	c3	c3
  4	c1	c2	c3	c3
  5	0.116	0.216	0.084
  6	0.096	0.266	0.104

  （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：
  ①表中3min～4min之间反应处于

   

  状态； c₁数值

   

  0.08mol•L^-1 （填大于、小于或等于）
  ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

   

   （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

   

   （单选）
  a.增加水蒸气     b.降低温度     c.使用催化剂     d.增加氢气浓度。
  组卷：41引用：6难度：0.3

  解析

• 22．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
  （1）升温时，C的反应速率

   

  （填“加快”、“减慢”或“不变”）。
  （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡

   

  。
  A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
  C．一定不移动                    D．不一定移动
  （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为

   

  ；容器的容积为

   

  。
  组卷：69引用：17难度：0.5

  解析