2022-2023学年陕西省西安市西工大附中高二（上）期末化学试卷

一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分

• 1．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  实验装置
  实验目的	收集NO	探究催化剂对反应速率的影响	制备并收集NH3	验证Mg比Al活泼

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：3难度：0.5

  解析

• 2．常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1，该溶液可能是（　　）
  ①氯化氢水溶液   ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液．

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  组卷：363引用：13难度：0.9

  解析

• 3．2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄  ΔH＜0。将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法错误的是（　　）

  A．a点达到了平衡状态

  B．b点改变的条件是将注射器的活塞向外拉

  C．d点：v（正）＜v（逆）

  D．若在c点将温度降低，其透光率将增大
  组卷：55引用：3难度：0.5

  解析

• 4．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是（　　）

  A．4min时，M的转化率为80%

  B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1

  C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

  D．4min后，向容器中充入一定量的的M，平衡朝正反应方向移动，M的转化率增大
  组卷：37引用：1难度：0.7

  解析

• 5．常温下，已知CaSO₄的K_sp=4.8×10^-5，CaCO₃的K_sp═3.6×10^-9，下列说法正确的是（　　）

  A．该温度下，将5×10-2mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合（忽略体积变化），混合后没有沉淀生成

  B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c（SO42-）增大，Ksp增大

  C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c（SO42-）：c（CO32-）=7.5×10-5

  D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c（Ca2+）减小
  组卷：56引用：2难度：0.6

  解析

• 6．用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是（　　）

  A． 用图甲装置保护水体中的钢铁设备

  B． 用图乙装置制备乙酸乙酯

  C． 用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒

  D． 用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 7．已知5mL0.01mol•L^-1KI溶液与1mL0.01mol•L^-1CuCl₂溶液发生反应：2CuCl₂（aq）+4KI（aq）⇌2CuI（s）+I₂（aq）+4KCl（aq），达到平衡，下列说法不正确的是（　　）

  A．该反应的平衡常数K= c （ I 2 ） • c 4 （ KC l ） c 4 （ KI ） • c 2 （ C u C l 2 ）

  B．往平衡体系中加入Cul固体，平衡不移动

  C．分离出部分I2和原平衡状态比，正逆反应速率最终都减慢

  D．静置，取上层清液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题：52分

• 20．过氧化碳酰胺[CO（NH₂）₂•H₂O₂]是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性氧的含量，回答下列问题。
  （一）过氧化碳酰胺的制备
  （1）制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示（夹持装置略去），在组装仪器前应对a装置进行的操作是

   

  。
  （2）该反应的最佳温度为35℃，采用的合适加热方式为

   

  。
  （二）过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定（以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算）。称取10.0g产品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.10mol•L^-1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、21.23mL、20.98mL。
  （1）写出KMnO₄标准溶液与H₂O₂反应的化学方程式

   

  。
  （2）过氧化碳酰胺中活性氧含量为

   

  %．若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线，则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  （三）稳定剂A对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A为

   

  ，理由是

   

  。
  

  稳定剂名称	过氧化碳酰胺活性氧的含量/10-2
  	初始数	室温储存30天后数	减少量	热储存保温1天后数	减少量
  EDTA	16.96	16.87	0.09	16.92	0.04
  柠檬酸	16.94	16.90	0.04	16.91	0.03
  EDTA与柠檬酸混合物	16.95	16.90	0.05	16.90	0.05
  柠檬酸与焦磷酸钠混合物	16.90	16.86	0.04	16.87	0.03
  组卷：17引用：2难度：0.5

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• 21．氢气在工业合成中广泛应用
  （1）通过下列反应可以制备甲醇，
  CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
  CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H=+41.38kJ•mol^-1
  请写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式

   

  
  （2）已知合成氨的反应为：N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0．某温度下，若将1molN₂和2.8molH₂分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N₂的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题
  ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是

   

  （用a,b、c表示）
  ②曲线a条件下该反应的平衡常数E=

   

  
  ③b容器中M点，v（正）

   

  v（逆）（填“大于“小于”，或“等于”）
  （3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有

  NO

  -

  2

  的碱性工业废水，在阴极产生属，阴极电极反应式为

   

  标准状况下，当阴极收集到11.2LN₂时，理论上消耗NH₃的体积为

   

  
  （4）常温下，用氨水吸收CO₂可得到 NH₄HCO₃溶液
  在NH₄HCO₃溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）

   

  c（

  HCO

  -

  3

  ）（填“＞”、“＜”或“=”）
  反应

  NH

  +

  4

  +

  HCO

  -

  3

  +H₂O⇌NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=

   

  
  （已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_sp=2×10^-6，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11）
  组卷：18引用：2难度：0.4

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