2021-2022学年江苏省南通市通州区高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学与社会、生活、环境密切相关。下列叙述不正确的是（　　）

  A．同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高

  B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

  C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

  D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
  组卷：12引用：2难度：0.7

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• 2．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：
  

  共价键	H-H	H-Cl
  键能（kJ•mol-1）	436	431
  热化学方程式	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ•mol-1

  则2Cl（g）=Cl₂（g）的ΔH为（　　）

  A．243kJ•mol-1	B．-243kJ•mol-1
  C．426kJ•mol-1	D．-178kJ•mol-1
  组卷：8引用：1难度：0.9

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• 3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

  A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气

  B．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

  C．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

  D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 用如图装置验证氨气溶于水呈碱性

  B． 用如图装置制取CO2

  C． 用如图装置验证镁片与稀盐酸反应放热

  D． 用如图装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
  组卷：8引用：2难度：0.5

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• 5．阅读下列资料，完成5～8题：工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示。
  
  将氨和空气（氧：氮≈2：1）混合通入灼热的铂铑合金网，发生反应为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-116.4kJ•mol^-1随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO₂等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法（尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋）处理尾气。水体中过量的NH₄⁺、NO₃^-均是污染物，可以通过金属Pt、Cu和Ir（铱）的催化反应达到消除污染的目的。
  下列有关氮及其化合物的说法中正确的是（　　）

  A．NO3-的空间构型为三角锥形

  B．NH4+与NH3中键角相等

  C．NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化

  D．NH3分子是由极性键构成的非极性分子
  组卷：7引用：0难度：0.60

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。由铬铁矿石（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有铝、硅等氧化物杂质）制备重铬酸钾的工艺流程如图1所示：
  
  已知：①重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺，在pH＜5时，主要以Cr₂O₇^2-存在；在pH＞7时，主要以CrO₄^2-存在
  ②相关物质的溶解曲线图如图2所示：
  （1）基态Cr原子的电子排布式为

   

  。
  （2）“熔融”时使用的主要仪器是

   

  。
  （3）“熔融”时，在FeO•Cr₂O₃发生转化的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （4）设计以滤液Na₂CrO₄为原料，制取K₂Cr₂O₇的实验方案：

   

  。（实验中可选用的试剂：6mol•L^-1的硫酸、2mol•L^-1NaOH、KCl固体、冰水）
  （5）测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准液进行滴定。滴定过程中发生的反应为：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺一Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）三次实验消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K₂Cr₂O₇的纯度为

   

  。[M（K₂Cr₂O₇）=294g•mol^-1]（写出计算过程）
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 18．中国的能源特点是“多煤、少油、缺气”，因此“煤制合成天然气（SNG）”合成技术对我国资源合理利用、节能减排具有重要意义。
  
  （1）已知：I.几种物质的燃烧热
  

  	C（s）	CO（g）	H2（g）
  燃烧热△H（kJ•mol-1）	-393.5	-283	-285.8

  II.H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
  ①工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H₂），该反应的热化学方程式为

   

  。
  ②气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，请从能量利用的角度分析喷入空气的目的是

   

  。
  （2）一种“酸性气体脱出”并回收硫的技术如下：
  第一步，用Na₂CO₃溶液吸收H₂S：H₂S+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHS；
  第二步，在pH=9时，用NaVO₃溶液氧化NaHS回收单质硫，同时产生Na₂V₄O₉。
  ①第二步发生的反应离子方程式为

   

  。
  ②脱出H₂S速度主要取决于第二步反应的速率，则反应速率：v_第一步

   

  v_第二步（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）合成天然气（SNG）涉及的主要反应原理如下：
  CO甲烷化：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206.2kJ•mol^-1
  水煤气变换：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
  ①一定条件下，将1molCO和3molH₂投入某密闭容器中模拟合成天然气的反应，达平衡后各组分物质的量分数如下表，则该条件下CO的转化率为

   

  。
  

  组分	H2	CO	CH4	H2O	CO2
  物质的量分数	4.75%	0.25%	47.5%	46.5%	1.00%

  ②使用Ni做催化剂在一定条件测得CO转化率如图2所示，其中400°C之前，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析