2021-2022学年福建师大附中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：1-15每题2分，16-20每题3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的相关解释错误的是（　　）

  A．施肥时，氯化铵不能与草木灰/（显碱性）混合使用，因为氯化铵与碱性物质反应生成氨气会降低肥效

  B．明矾用于净水，利用铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用

  C．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为CO2而大量逸出

  D．用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶，利用了Ca（ClO）2与盐酸反应的性质
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 2．BeCl₂是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．E2是正反应的活化能	B．ΔH=E2-E1
  C．加入催化剂，ΔH减小	D．该反应的ΔH＜0
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．由C（s,石墨）═C（s,金刚石）ΔH=+1.9kJ•mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定

  B．吸热反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行

  C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

  D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ•mol-1
  组卷：22引用：3难度：0.7

  解析

• 4．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

  A．增加压强	B．降低温度
  C．增大CO的浓度	D．更换催化剂
  组卷：219引用：22难度：0.9

  解析

• 5．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是（　　）

  A．保持表面干燥	B．表面镀锌
  C．表面形成烤蓝	D．表面镶嵌铜块
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

• 6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是（　　）

  A．加少量醋酸钠固体

  B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．加少量硫酸钠固体
  组卷：30引用：4难度：0.6

  解析

• 7．将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5 mol•L^-1NaCl溶液③10mL 0.2 mol•L^-1CaCl₂溶液④5mL 0.1 mol•L^-1 AlCl₃溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c（Ag⁺）从小到大顺序排列正确的是（　　）

  A．④③②①

  B．②③④①

  C．①④③②

  D．①③②④
  组卷：68引用：5难度：0.7

  解析

• 8．下列说法中正确的是（　　）

  A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

  B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

  C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

  D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ N H 3 • H 2 O ） 减小
  组卷：80引用：3难度：0.8

  解析

二、填空题（5小题，共55分）

• 24．用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定0.2000mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
  
  （1）滴定醋酸的曲线是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  （2）下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是

   

  （填字母序号）。
  A.微热溶液
  B.加少量冰醋酸
  C.加少量醋酸钠固体
  D.加少量碳酸钠固体
  （3）V₁和V₂的关系：V₁

   

  V₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是

   

  。
  

  A.溶液中c（Na+）与反应时间t的关系	B.CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系	C.溶液的pH与反应时间t的关系	D.Kw与及应时间t的关系

  （5）在室温下，0.175mol•L^-1醋酸钠溶液的pH约为

   

  （已知醋酸的电离常数K_a=1.75×10^-5）。
  （6）室温时，向0.2mol•L^-1醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L^-1NaOH溶液，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中的物料守恒式为：

   

  +

   

  =

   

  =

   

  mol•L^-1，所得溶液中c（CH₃COOH）=

   

  mol•L^-1（忽略混合时溶液体积变化；写出算式，不做计算）。
  组卷：19引用：1难度：0.5

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• 25．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl₂•6H₂O粗品的工艺流程图如图1：
  已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  开始沉淀时的pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
  完全沉淀时的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  请回答下列问题：
  （1）上述工艺流程图中操作a的名称为

   

  。
  （2）写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式：

   

  。
  （3）加入NaClO₃的作用是

   

  。
  （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图2。使用萃取剂最适宜的pH

   

  （填字母）。
  A.接近2.0
  B.接近3.0
  C.接近5.0
  （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为CaF₂、MgF₂沉淀。已知某温度下，K_sp（MgF₂）=7.35×10¹¹，K_sp（CaF₂）=1.50×10^-10。当加入过量NaF，所得滤液中

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析