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2021-2022学年湖南省邵阳市新邵县高二(上)期末化学试卷

发布:2024/11/15 1:30:2

一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求)

  • 1.在标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓称为键焓.已知几种化学键的键焓如下表所示:
    化学键  C—C  C═C C≡C  C—H H—H   Cl-Cl H—Cl 
     键焓(ΔH)/kJ•mol-1  347.7 615.0   812.0 413.4   436.0 242.7  431
    下列说法正确的是(  )

    组卷:40引用:4难度:0.9
  • 2.下列由实验得出的结论正确的是(  )
    选项 实验 实验结论或解释
    A 取2mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加 0.1mol•L-1KI溶液,溶液5~6滴,充分反应后,再滴加几滴0.01mol•L-1KSCN溶液,出现血红色溶液。 Fe3+与I-所发生的反应属于可逆反应
    B 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度 则测得的反应速率偏高
    C 分别向装有2 mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液,振荡,后者溶液先褪色。 探究浓度对反应速率的影响
    D 将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中,生成白色沉淀 非金属性:C>Si

    组卷:10引用:2难度:0.5
  • 3.已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO+6H2O(g).ΔH=-1025kJ•mol-1.若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(  )

    组卷:19引用:2难度:0.6
  • 4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

    组卷:11引用:5难度:0.7
  • 5.下列叙述正确的是(  )

    组卷:10引用:2难度:0.6
  • 6.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
    选项 实验操作和现象 结论
    A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰显黄色 溶液中不含K+
    B 向浓度均为0.05mol•L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
    C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
    D 用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

    组卷:14引用:3难度:0.7

三、非选择题(本题包括4小题,共54分)

  • 19.偏二甲肼(C2H8N2)、肼(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)可作为运载火箭的推进剂.
    (1)已知:C2H8N2(l)+4O2(g)═N2(g)+4H2O(g)+2CO2(g)ΔH1
    N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)ΔH2
    2NO2(g)⇌N2O4(l)ΔH3
    C2H8N2(l)和N2O4(l)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)并放出大量热,写出该反应的热化学方程式(ΔH用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)
     
    .该反应
     
    (填“是”或“不是”)自发反应,判断的理由是
     

    (2)肼(N2H4)也可用于新型环保燃料电池中,燃料电池的工作原理示意图如图1所示,该燃料电池的负极反应式为
     

    (3)将4mol N2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g),平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图2所示.
    ①D点v(正)
     
    v(逆)(填“>”“=”或“<”).
    ②A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是
     
    点.T2时,N2O4的平衡转化率为
     
    ;若达到平衡所需时间为5s,则此时间内N2O4的平均反应速率为
     

    ③若其他条件不变,在T3原平衡基础上,再加入一定量NO2,达到新平衡时,与原平衡相比,NO2的体积分数
     
    (填“增大”“不变”或“减小”).

    组卷:10引用:1难度:0.6
  • 20.某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍,工艺流程如图。

    已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
    氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
    开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
    沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
    回答下列问题:
    (1)浸出渣主要成分为
     
     
    。(填化学式)
    (2)“除铜”时,Fe3+与H2S反应的离子方程式为
     

    (3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,温度需控制在40~50℃之间,该步骤温度不能太高的原因是
     

    (4)“调pH”时,pH的控制范围为
     

    (5)“除钙”后,若溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1,则
    c
    C
    a
    2
    +
    c
    F
    -
    =
     
    。[已知常温下,Ksp(CaF2)=2.7×10-11]
    (6)在碱性条件下,电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步,其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-,则该步电极反应式为
     

    组卷:277引用:9难度:0.5
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