2021-2022学年湖南省邵阳市新邵县高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓称为键焓．已知几种化学键的键焓如下表所示：
  

  化学键	C—C	C═C	C≡C	C—H	H—H	Cl-Cl	H—Cl
  键焓（ΔH）/kJ•mol-1	347.7	615.0	812.0	413.4	436.0	242.7	431

  下列说法正确的是（　　）

  A．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）ΔH=+123.5 kJ•mol-1

  B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）ΔH=-317.3 kJ•mol-1

  C．稳定性：H—H键＜H—Cl键＜C—H键

  D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变（ΔH）
  组卷：40引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列由实验得出的结论正确的是（　　）
  

  选项	实验	实验结论或解释
  A	取2mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加 0.1mol•L-1KI溶液，溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol•L-1KSCN溶液，出现血红色溶液。	Fe3+与I-所发生的反应属于可逆反应
  B	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度	则测得的反应速率偏高
  C	分别向装有2 mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。	探究浓度对反应速率的影响
  D	将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀	非金属性：C＞Si

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 3．已知可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO+6H₂O（g）．ΔH=-1025kJ•mol^-1．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-

  B．滴加酚酞变红的溶液：SO42-、Al3+、K+、Cl-

  C． c （ H + ） c （ OH - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  D．有NO3-存在的强酸性溶液：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
  组卷：11引用：5难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述正确的是（　　）

  A．钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，铁作负极

  B．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极

  C．原电池工作时，阳离子移向电池的负极

  D．电解氯化铜溶液时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
  

  选项	实验操作和现象	结论
  A	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰显黄色	溶液中不含K+
  B	向浓度均为0.05mol•L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
  C	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
  D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：3难度：0.7

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三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

• 19．偏二甲肼（C₂H₈N₂）、肼（N₂H₄）和四氧化二氮（N₂O₄）可作为运载火箭的推进剂．
  （1）已知：C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）+2CO₂（g）ΔH₁
  N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₂
  2NO₂（g）⇌N₂O₄（l）ΔH₃，
  C₂H₈N₂（l）和N₂O₄（l）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ΔH用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示）

   

  ．该反应

   

  （填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是

   

  ．
  （2）肼（N₂H₄）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为

   

  ．
  （3）将4mol N₂O₄放入2L恒容密闭容器中发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），平衡体系中N₂O₄的体积分数（φ）随温度的变化如图2所示．
  ①D点v（正）

   

  v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
  ②A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是

   

  点．T₂时，N₂O₄的平衡转化率为

   

  ；若达到平衡所需时间为5s,则此时间内N₂O₄的平均反应速率为

   

  ．
  ③若其他条件不变，在T₃原平衡基础上，再加入一定量NO₂，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数

   

  （填“增大”“不变”或“减小”）．
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 20．某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如图。
  
  已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。

  氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
  开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
  沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

  回答下列问题：
  （1）浸出渣主要成分为

   

  、

   

  。（填化学式）
  （2）“除铜”时，Fe³⁺与H₂S反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“氧化”的目的是将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是

   

  。
  （4）“调pH”时，pH的控制范围为

   

  。
  （5）“除钙”后，若溶液中F^-浓度为3×10^-3mol•L^-1，则

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  F

  -

  ）

  =

   

  。[已知常温下，K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11]
  （6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH•H₂O的原理分两步，其中第一步是Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则该步电极反应式为

   

  。
  组卷：277引用：9难度：0.5

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