2021-2022学年山西省运城市康杰中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．K2FeO4可用于饮水的消毒净化

  B．电解氯化镁溶液可制备单质镁

  C．氢能、生物质能是可再生的一次能源

  D．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好
  组卷：26引用：5难度：0.6

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• 2．下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是（　　）

  A．2He：1s12s1

  B．12Mg2+：1s22s22p63s2

  C．16S2-：1s22s22p63s23p6

  D．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
  组卷：39引用：2难度：0.6

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• 3．下列有关比较中错误的是（　　）

  A．元素的电负性：N＜O＜F

  B．元素的金属性：Na＞Mg＞Al

  C．元素的第一电离能：C＜N＜O

  D．元素的最高正价：P＜S＜Cl
  组卷：5引用：5难度：0.7

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• 4．锂（Li）在能源、航天等工业上应用广泛．已知1gLi完全燃烧生成固态Li₂O时放出热量为42.9kJ。则Li燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

  A．2Li+ 1 2 O2═Li2OΔH=-85.8kJ⋅mol-1

  B．2Li（s）+ 1 2 O2（g）═Li2O（s）ΔH=+85.8kJ⋅mol-1

  C．2Li（s）+ 1 2 O2（g）═Li2O（g）ΔH=-600.6kJ⋅mol-1

  D．Li（s）+ 1 4 O2（g）═ 1 2 Li2O（s）ΔH=-300.3kJ⋅mol-1
  组卷：23引用：3难度：0.6

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• 5．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是（　　）

  A．测定一次至少需要测量并记录三次温度

  B．若用铜棒代替玻璃搅拌器，测得的ΔH小于-57.3kJ⋅mol-1

  C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于-57.3kJ⋅mol-1

  D．该实验需要计算生成水的物质的量
  组卷：95引用：7难度：0.8

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• 6．有机物CH₂═CH-CH═CH₂与H₂按1：1发生加成反应可得H₂C═CH-CH₂-CH₃和CH₃-CH═CH-CH₃两种产物，其能量与反应进程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．生成1，4-产物和1，2-产物均为放热反应

  B．温度高、时间长不利于1，2-产物生成

  C．加入催化剂可以降低ΔEθ的值

  D．1，2-产物的稳定性高于1，4-产物的
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 7．山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体（主要成分是钢铁合金）上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是（　　）

  A．可以用铅等金属代替锌

  B．构成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应

  C．这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法

  D．在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀
  组卷：18引用：3难度：0.7

  解析

• 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

  C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2⇌2SO3）
  组卷：23引用：3难度：0.5

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二、非选择题（本题共4小题，共40分）

• 23．高锰酸钾是重要的氧化剂．回答下列问题：
  Ⅰ．某实验小组用硫酸酸化的亚硫酸钠溶液滴定KMnO₄溶液（两者反应后氧化产物和还原产物分别为SO₄^2-、Mn²⁺），测定KMnO₄溶液浓度．步骤如下：
  ①将一定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；
  ②取0.100mol⋅L^-1的亚硫酸钠溶液25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗VmLKMnO₄溶液．
  （1）高锰酸钾溶液盛放在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
  （2）滴定到达终点的现象是

   

  ．
  （3）该KMnO₄溶液的物质的量浓度为

   

  mol⋅L^-1．
  Ⅱ．另一实验小组设计如表所示实验方案，探究25℃时酸性高锰酸钾溶液与Na₂SO₃溶液反应时，影响反应速率的因素：
  

  编号	0.2mol⋅L-1的Na2SO3溶液/mL	0.1mol⋅L-1的KMnO4溶液/mL	0.6mol⋅L-1的H2SO4溶液/mL	0.1mol⋅L-1的MnSO4溶液/mL	V（H2O）/mL
  1	3.0	2.0	1.0	0	2.0
  2	3.0	2.0	2.0	0	1.0
  3	4.0	2.0	2.0	0	0
  4	3.0	2.0	1.0	0.5	a

  （4）通过测定反应达到终点所用的时间计算反应速率的大小．已知实验1反应达到终点所用的时间是2min,则该时间段内反应速率v（MnO₄^-）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1．
  （5）实验2和实验3的目的是

   

  ；实验测得实验2的反应速率大于实验1，结论是

   

  ．
  （6）a=

   

  ，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，某同学在一定温度下进行酸性高锰酸钾溶液与Na₂SO₃溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，该实验中反应速率明显加快的原因可能是

   

  ．
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 24．工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等）制备一水合氢氧化氧镍（2NiOOH⋅H₂O）的工艺流程如图：
  
  相关金属离子[c₀（Xⁿ⁺）=0.1mol⋅L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
  

  金属离子	Ca2+	Zn2+	Ni2+	Fe3+
  开始沉淀时的pH	10.6	7.6	7.1	1.5
  完全沉淀时的pH	13.1	8.3	9.2	2.8

  回答下列问题：
  （1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：

   

  ；滤渣1的成分是

   

  （填化学式）．
  （2）试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是

   

  ．
  （3）已知“除铁”后所得100mL溶液中c（Ca²⁺）=0.01mol⋅L^-1，加入100mLNH₄F溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使Ca²⁺恰好沉淀完全[此时c（Ca²⁺）=1×10^-5mol⋅L^-1]，则所加溶液c（NH₄F）=

   

  mol⋅L^-1[已知实验条件下，K_sp（CaF₂）=4×10^-9，不考虑F^-的水解]．
  （4）“氧化”“过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K₂S₂O₈、KMnO₄等，写出加入K₂S₂O₈反应生成一水合氢氧化氧镍（2NiOOH⋅H₂O）的离子方程式：

   

  ．
  （5）加入有机萃取剂的作用是

   

  ．
  （6）已知工业上也可以用Ni（OH）₂作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为

   

  ．
  组卷：56引用：2难度：0.6

  解析