2021-2022学年广东省清远市高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．2021年6月10日，国务院公布的第五批国家级非物质文化遗产代表性项目名录，包含柳州螺蛳粉制作技艺、鲁山花瓷烧制技艺、楚简制作技艺、大名小磨香油制作技艺等，下列说法错误的是（　　）

  A．柳州螺蛳粉的主要成分是米粉，富含淀粉

  B．鲁山花瓷烧制过程中包含复杂的物理变化和化学变化

  C．楚简属于竹制品，主要成分为纤维素

  D．大名小磨香油属于高分子化合物
  组卷：110引用：8难度：0.9

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• 2．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中错误的是（　　）

  A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要是因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性

  B．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

  C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳

  D．煤经过气化和液化两个化学变化可转化为清洁能源
  组卷：56引用：5难度：0.8

  解析

• 3．常温下，氯气可溶于水且与水反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，下列化学用语表示错误的是（　　）

  A．35Cl与37Cl互为同位素	B．HClO的结构式为H-O-Cl
  C．O2-的结构示意图：	D．H2O的空间充填模型：
  组卷：17引用：5难度：0.7

  解析

• 4．SO₂和H₂SO₄在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用．下列关于SO₂的说法错误的是（　　）

  A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

  B．工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

  C．SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2气体

  D．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
  组卷：142引用：4难度：0.7

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• 5．以物质a和乙二醇为原料合成有机物d的一种合成路线如图，下列说法错误的是（　　）
  

  A．a、b、c、d均能发生银镜反应

  B．a、c、d互为同系物

  C．a分子中不存在手性碳原子

  D．a、c均易溶于水
  组卷：82引用：3难度：0.4

  解析

• 6．已知4KMnO₄+6H₂SO₄+5HCHO=4MnSO₄+5CO₂↑+11H₂O+2K₂SO₄，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA

  B．1mol甲醛（HCHO）中所含共用电子对总数为3NA

  C．100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA

  D．常温下，若该反应生成气体4.4g,则反应中转移的电子数为0.4NA
  组卷：59引用：5难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共56分．

• 19．化合物H是一种常用的解热镇痛药，一种以丙酸为基础原料合成化合物H的合成路线如图：
  
  （1）有机物B中含有的官能团名称为

   

  。
  （2）E→F的反应类型为

   

  。
  （3）试剂b的分子式为C₇H₇O₂SCl,写出试剂b的结构简式：

   

  。
  （4）在一定条件下，化合物G和试剂c反应时，除生成H外，还有HBr生成，写出反应G→H的化学方程式：

   

  。
  （5）K是G的同分异构体，符合下列条件的K有

   

  种，其中核磁共振氢谱图中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：3：2：2的结构简式为

   

  （任写一种）。
  ①分子中含有苯环且苯环上有4个取代基。
  ②在碱性溶液中可发生水解，水解产物酸化后得到有机物甲和有机物乙，甲能与FeCl₃溶液发生显色反应，1mol乙最多能消耗2molNa。
  （6）请设计以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）

   

  。
  组卷：61引用：8难度：0.6

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• 20．我国拥有众多非物质文化遗产，如建窑建盏烧制技艺、浦城剪纸、武夷岩茶（大红袍制作技艺等．
  Ⅰ．建盏的魅力斑纹是由釉面里面由内至外呈现的，三维立体，栩栩如生，主要因建阳水吉附近的南方红壤土中蕴含大量的铁，通过高温烧制控制进入的氧气量，把坯体铁析品和釉水铁析晶呈现出来，这些表现在建盏的釉色当中，该过程会形成不同形态的铁（如Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄等）．以下是烧制过程中可能发生反应的热化学方程式：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₁=akJ•mol^-1
  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH₂=bkJ•mol^-1
  Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH₃=ckJ•mol^-1
  （1）写出CO气体还原Fe₂O₃固体得到Fe₃O₄固体和CO₂气体的热化学方程式：

   

  ．
  （2）在太阳能的作用下，缺铁氧化物（如Fe_0.9O）能催化分解CO₂，其过程如图所示．过程①的化学方程式是

   

  ，过程②能量转化的主要形式为

   

  ．
  
  Ⅱ．一种以CO₂为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：
  反应ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₄=-49.1kJ•mol^-1
  反应ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₅=+41.1kJ•mol^-1
  （3）往恒容密闭容器中按

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  （总量为amol）充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应ⅰ、ⅱ，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率（转化为甲醇的CO₂物质的量与参加反应的CO₂总物质的量之比）如图所示．在513K达平衡时，甲醇的物质的量为

   

  （列出计算式）mol.随着温度的升高，CO₂的平衡转化率升高但甲醇的选择率降低的原因是

   

  ．
  
  （4）现向恒温恒压（0.1MPa）的密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe,选择合适的催化剂使其仅按反应ⅰ进行，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为20%，则该反应的K_p

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1）MPa^-2．CO₂制备CH₃OH的过程中，往往伴随着反应ⅱ，从而导致CH₃OH的选择率下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH₃OH的选择率，试说明其可能的原因：

   

  ．
  组卷：14引用：1难度：0.4

  解析