2022-2023学年北京市育才学校高一（下）期中化学试卷
发布：2024/9/9 0:0:8
一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每题2分。）
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1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D 
锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 组卷：22引用：2难度：0.7 -
2．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是（ ）
组卷：56引用：8难度：0.9 -
3．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ）
组卷：173引用：10难度：0.7 -
4．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ）
组卷：34引用：10难度：0.9 -
5．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）
组卷：53引用：3难度：0.9 -
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：78引用：9难度：0.8 -
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 产生白色沉淀 产生无色气体，随后变为红棕色 组卷：63引用：2难度：0.9 -
8．下列反应的能量变化能用如图表示的是（ ）组卷：70引用：1难度：0.7
二、填空题
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24．碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣（主要成分Li3PO4）为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如图。
已知：部分物质的溶解性表（20℃）
（1）写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：阳离子 阴离子 PO3-4HPO2-4H2 PO-4Li+ 难溶 可溶 易溶 Ca2+ 难溶 难溶 可溶 。
（2）加入盐酸的量不宜过多的原因是。
（3）钙渣的主要成分是。
（4）磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是。
（5）沉锂时，反应的离子方程式是。组卷：12引用：1难度：0.6 -
25．某小组同学在实验室制备高铁酸钾（K2FeO4），并探究制备的适宜条件。制备K2FeO4的实验装置如图（夹持装置略）。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。
（1）装置A中产生Cl2的化学方程式是（锰被还原为Mn2+）。
（2）研究试剂a对K2FeO4产率的影响，对比实验如下。
上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe（NO3）3的物质的量、Cl2的通入量均相同。实验编号 试剂a 实验现象 Ⅰ FeCl3和少量KOH 无明显现象 Ⅱ FeCl3和过量KOH 得到紫色溶液，无紫色固体 Ⅲ Fe（NO3）3和过量KOH 得到紫色溶液（颜色比Ⅱ深），有紫色固体
①实验Ⅱ、Ⅲ产生K2FeO4，将方程式补充完整。
还原反应：。
氧化反应：Fe（OH）3+OH--e-=+FeO2-4。
②对实验Ⅰ未产生K2FeO4而实验Ⅱ能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。
步骤1：通入Cl2，电压表示数为V1；
步骤2：向右侧烧杯中加入（填试剂），电压表示数为V2（V2＞V1）。
③反思装置B的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl,用平衡移动原理解释。
④实验Ⅱ中K2FeO4的产率比实验Ⅲ低，试解释原因：。
（3）向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl2后发生（填离子方程式）而使溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4分解。组卷：13引用：1难度：0.5
