2022年广东省广州市华南师大附中高考化学押题试卷（四）

一、选择题：本题共14小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．我国科学家成功利用CO₂人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．甲醇可用于燃料电池的正极活性物质

  B．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿

  C．淀粉可用于制备葡萄糖

  D．该过程有利于实现“碳达峰、碳中和”
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 2．反应Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（　　）

  A．Cl2是极性分子

  B．NaOH的电子式为

  C．NaClO既含离子键又含共价键

  D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构
  组卷：435引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列由废铜屑制取CuSO₄•5H₂O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲除去废铜屑表面的油污

  B．用装置乙溶解废铜屑

  C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液

  D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4•5H2O
  组卷：531引用：10难度：0.5

  解析

• 4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）

  A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂

  B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

  C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

  D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
  组卷：296引用：3难度：0.6

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• 5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

  C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

  D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
  组卷：588引用：4难度：0.5

  解析

• 6．阅读下列材料，完成6～8题：N₂是合成氨工业的重要原料，NH₃不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO₃；HNO₃能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N₂与O₂反应生成NO，NO进一步氧化生成NO₂。
  2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）     ΔH=-116.4 kJ•mol^-1。
  大气中过量的NO_x和水体中过量的NH₄⁺、NO₃^-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂，也可将水体中的NO₃^-转化为N₂。
  下列有关NH₃、NH₄⁺、NO₃^-的说法正确的是（　　）

  A．NH3能形成分子间氢键

  B．NO3-的空间构型为三角锥形

  C．NH3与NH4+中的键角相等

  D．NH3与Ag+形成的[Ag（NH3）2]+中有6个配位键
  组卷：179引用：0难度：0.50

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．以软锰矿粉（含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO₂。
  （1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见图1），70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是

   

  ；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为

   

  。
  
  （2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液（pH约为5）中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c（F^-）=0.05mol•L^-1，则

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。[K_sp（MgF₂）=5×10^-11，K_sp（CaF₂）=5×10^-9]
  （3）制备MnCO₃。在搅拌下向100mL1mol•L^-1MnSO₄溶液中缓慢滴加1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为

   

  。
  （4）制备MnO₂。MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（

  某价态锰的氧化物中锰元素质量

  锰元素总质量

  ×100%）随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²⁺。为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，

   

  ，固体干燥，得到MnO₂。（可选用的试剂：1mol•L^-1H₂SO₄溶液、2mol•L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）。
  组卷：381引用：5难度：0.6

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• 20．甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
  
  （1）500℃时，CH₄与H₂O重整主要发生下列反应：
  CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
  CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）
  已知CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.8kJ•mol^-1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是

   

  。
  （2）CH₄与CO₂重整的主要反应的热化学方程式为
  反应I：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+246.5kJ•mol^-1
  反应II：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ•mol^-1
  反应III：2CO（g）=CO₂（g）+C（s）ΔH=-172.5kJ•mol^-1
  ①在CH₄与CO₂重整体系中通入适量H₂O（g），可减少C（s）的生成，反应3CH₄（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+8H₂（g）的ΔH=

   

  。
  ②1.01×10⁵Pa下，将n_起始（CO₂）：n_起始（CH₄）=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图1所示。800℃下CO₂平衡转化率远大于600℃下CO₂平衡转化率，其原因是

   

  。
  
  （3）利用铜-铈氧化物（xCuO•yCeO₂，Ce是活泼金属）催化氧化可除去H₂中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n（CO）：n（O₂）：n（H₂）：n（N₂）=1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO•yCeO₂催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。
  
  ①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²，图2所示机理的步骤（i）中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为

   

  。
  ②当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是

   

  。
  组卷：663引用：4难度：0.5

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