苏教版（2019）必修第二册《专题6 化学反应与能量变化》2021年单元测试卷（3）

一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）

• 1．已知碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，下列说法错误的是（　　）

  A．1mol CO2（g）和1mol CaO（s）的总能量大于1mol CaCO3（s）的能量

  B．该反应的焓变大于零

  C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

  D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列装置中，能构成原电池的是（　　）
  

  A．只有（甲）	B．只有（乙）
  C．只有（丙）	D．除（乙）均可以
  组卷：242引用：24难度：0.9

  解析

• 3．将Al条插入6mol•L^-1的盐酸中，反应过程中产生H₂速率的变化情况如图1所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜

  B．图1中t1～t2时间段内速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高

  C．图1中影响t2～t3时间段内速率变化的主要因素是c（Cl-）

  D．图2可以表示该反应过程的能量变化
  组卷：66引用：3难度：0.5

  解析

• 4．一定温度下，向10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液中加入少量FeCl₃溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况下）
  如表所示：

  t/min	0	2	4	6
  V（O2）/mL	0	9.9	17.5	22.4

  资料显示。反应分两步进行：
  ①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂；
  ②H₂O+2Fe²⁺+2H⁺═2H₂O+2Fe³⁺。
  反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

  B．反应①、②均是放热反应

  C．反应2H2O2（aq）═2 H2O （l）+O2（g）是吸热反应

  D．0～6 min内的平均反应速率v（H2O2）=3.33×10-2mol/（L•min）
  组卷：50引用：8难度：0.5

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• 5．NH₃和纯净的O₂在一定条件下发生反应：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）

  A．v（O2）=0.225mol•L-1•min-1

  B．v（H2O）=0.375mol•L-1•min-1

  C．v（N2）=0.125mol•L-1•min-1

  D．v（NH3）=0.250mol•L-1•min-1
  组卷：200引用：20难度：0.5

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• 6．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（　　）
  

  	M	N	P
  A	锌	铜	稀硫酸溶液
  B	铜	铁	稀盐酸溶液
  C	银	锌	硝酸银溶液
  D	锌	铁	硝酸铁溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：123引用：14难度：0.9

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• 7．有a、b、c、d四个金属电极，实验装置及部分实验现象如表。由此判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
  

  实验装置	部分实验现象	实验装置	部分实验现象
  ①	a极质量减少，b极质量增加	②	d极溶解，c极有气泡产生
  ③	b极有气泡产生，c极无明显变化	④	电流从a极流向d极

  A．a＞b＞c＞d

  B．d＞a＞b＞c

  C．b＞c＞d＞a

  D．a＞b＞d＞c
  组卷：21引用：1难度：0.5

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三、实验题（共3小题，满分26分）

• 22．某探究小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验中酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液（0.1mol/L）的用量均为4mL。
  （1）写出反应的离子方程式：

   

  。
  （2）请完成以下实验设计表：完成ⅳ的实验条件，并将实验目的补充完整。
  

  实验编号	温度/K	酸性KMnO4溶液的浓度/（mol/L）	催化剂的用量/g	实验目的
  ⅰ	298	0.01	0.5	a.实验ⅰ和ⅱ探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验ⅰ和ⅲ探究   对该反应速率的影响； c.实验ⅰ和ⅳ探究催化剂对该反应速率的影响
  ⅱ	298	0.001	0.5
  ⅲ	323	0.01	0.5
  ⅳ

  （3）该反应的催化剂选择MnCl₂还是MnSO₄

   

  （填“MnCl₂”或“MnSO₄”）。简述选择的理由：

   

  。
  （4）某同学对实验ⅰ和ⅱ分别进行了3次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：
  

  实验编号	溶液褪色所需时间t/min
  	第1次	第2次	第3次
  ⅰ	12.8	13.0	11.0
  ⅱ	4.9	5.1	5.0

  ①实验ⅱ中用酸性KMnO₄溶液的浓度变化量来表示的化学反应速率为

   

  。（忽略混合前后溶液的体积变化）
  ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？

   

  。（填“是”或“否”）
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 23．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和 浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p—CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
  [实验设计]控制p—CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
  （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
  

  实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10-3mol•L-1
  				H2O	Fe2+
  （1）	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
  （2）	探究温度对降解反应速的影响率
  （3）		298	10	6.0	0.30

  [数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图。
  
  （2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p—CP）=

   

  mol•L^-1•s^-1
  [解释与结论]
  （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：

   

  
  （4）实验③得出的结论是：pH值等于10时，

   

  
  [思考与交流]
  （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

   

  。
  组卷：165引用：9难度：0.5

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