《第1章 化学反应与能量》2012年单元测试卷

一、选择题

• 1．已知在298K时下述反应的有关数据：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
  则C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H 为（　　）

  A．+283.5kJ•mol-1	B．+172.5kJ•mol-1
  C．-172.5kJ•mol-1	D．-504kJ•mol-1
  组卷：434引用：60难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学反应方向的说法中正确的是（　　）

  A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行

  B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

  C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

  D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程
  组卷：27引用：7难度：0.9

  解析

• 3．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（　　）

  A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化

  B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量

  C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应

  D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变
  组卷：80引用：6难度：0.9

  解析

• 4．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量

  B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

  C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多

  D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
  组卷：43引用：6难度：0.9

  解析

• 5．含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

  A．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

  B．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

  C．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

  D．KOH（aq）+ 1 2  H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  组卷：84引用：11难度：0.9

  解析

• 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．碳酸钙受热分解	B．乙醇燃烧
  C．铝与稀硫酸反应	D．氧化钙溶于水
  组卷：27引用：12难度：0.9

  解析

• 7．下述做法符合低碳生活的是（　　）

  A．以煤等燃料作为主要生活燃料

  B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

  C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

  D．限制使用电动车
  组卷：29引用：7难度：0.9

  解析

• 8．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol^-1-1411.0kJ•mol^-1和-1366.8kJ•mol^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（　　）

  A．-44.2kJ•mol-1	B．+44.2kJ•mol-1
  C．-330kJ•mol-1	D．+330kJ•mol-1
  组卷：176引用：80难度：0.9

  解析

• 9．已知：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1；
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．
  现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

  A．1：1

  B．1：3

  C．1：4

  D．2：3
  组卷：260引用：67难度：0.7

  解析

• 10．已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁；
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂；  
  H₂O（g）=H₂O（l）△H=-Q₃
  常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

  A．4Q1+0.5Q2	B．4Q1+Q2+10Q3
  C．4Q1+2Q2	D．4Q1+0.5Q2+9Q3
  组卷：62引用：46难度：0.9

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二、非选择题

• 31．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
  Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
  写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

   

  ．
  组卷：32引用：4难度：0.5

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• 32．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H₁=-99kJ•mol^-1
  请回答下列问题：
  （1）该反应属于

   

  反应（填“放热”或“吸热”）．
  （2）图中C表示

   

  ．
  （3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F

   

  ；
  （4）改变反应条件可改变E值大小，如加入V₂O₅作催化剂，可使E值减小．E的大小对该反应的反应热有

   

  ．（无影响、有影响、不确定）
  （5）图中△H=

   

  kJ•mol^-1．
  （6）若已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（l）的△H₂=-Q kJ•mol^-1，则△H₁

   

  △H₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
  组卷：77引用：5难度：0.5

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