2022年湖南省衡阳市衡阳一中高考化学二模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是（ ）
组卷：24引用：2难度：0.6 -
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是（ ）
组卷：104引用：2难度：0.5 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.6 -
4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是（ ）34组卷：34引用：2难度：0.5 -
5．常温下，向 H2O2 溶液中滴加少量 Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：110引用：3难度：0.6 -
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族．下列说法正确的是（ ）
组卷：73引用：7难度：0.7
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
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18．研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。
（1）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。
氨气的脱附是过程（填“吸热”或“放热”），合成氨的热化学方程式为；
若将2.0mol N2和6.0mol H2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n（H2）的变化，曲线B表示T1温度下n（NH3）的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。
①温度T1（填“＞”“＜”或“=”下同）T2。T1温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b（m,n），则m12，n2；
②T2温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v（正）（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a.C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.3kJ•mol-1K1
b.C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）ΔH2=+90.3kJ•mol-1K2
c.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.0kJ•mol-1K3
三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示K1、K2、K3的曲线分别是、、。
（3）CO2在Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应①、②，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的CO2和H2，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：
若容器内反应①、②均达到平衡时，P0=1.4p,反应①的平衡常数Kp=CO2 H2 CH3OH CO H2O 总压强/KPa 起始/mol 0.5 0.9 0 0 0 P0 平衡/mol n 0.3 p （KPa）-2。（用含p的式子表示）组卷：85引用：4难度：0.5 -
19．2020年美国宣布批准Koseluge上市，给神性纤维瘤病儿童患者带来福音，下图是合成Koseluge的重要中间体的合成路线。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为：；系统命名法命名为。
（2）D的分子式为。
（3）由D生成E的化学方程式为。
（4）由E生成F和F生成G的反应类型分别为、。
（5）芳香化合物H是B的同分异构体，可以发生银镜反应，不与氯化铁发生显色反应，共有种，其中核磁共振氢谱为两组峰的结构简式为； （不考虑 O-F直接相连情况）
（6）请仿照以上路线，无机试剂任选，设计由
和
合成
的路线。。组卷：35引用：3难度：0.5
