2015-2016学年江西省宜春市丰城中学实验班高三（上）周练化学试卷（12.11）
发布：2024/4/20 14:35:0
一.选择题（每题4分，共60分）
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1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
组卷：301引用：35难度：0.9 -
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
组卷：1054引用：13难度：0.5 -
3．下表中物质的分类组合正确的是（ ）
A B C D 强电解质 Al2（SO4）3 BaSO4 HF KClO3 弱电解质 H3PO4 H2O CaCO3 Al（OH）3 非电解质 CO2 NH3•H2O NH3 HI 组卷：28引用：4难度：0.9 -
4．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（ ）
组卷：30引用：4难度：0.7 -
5．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸。组卷：673引用：146难度：0.7 -
6．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
组卷：239引用：14难度：0.5
二.填空题（每空2分，共40分）
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17．“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钴、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。
（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是。
（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，X的化学式是，氧化剂是。
（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO4•2H2O），在1400℃时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400℃时石膏分解的化学方程式。
（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式；
（5）“烟囱”中含有钴元素，LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料。该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式。组卷：4引用：1难度：0.5 -
18．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡H2O⇌H++OH-ΔH＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是（填字母）。
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固体
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）。
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度（mol•L-1）4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 ，试样的pH=。
（4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现。原因。组卷：34引用：2难度：0.6
