2021-2022学年上海市复旦附中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，共40分）

• 1．化学与人体健康及环境保护息息相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．漂白粉可用于生活用水的消毒

  B．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

  C．硫磺熏蒸用于银耳制作

  D．氯化铁用于净水
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列表示正确的是（　　）

  A．乙炔的结构式CH≡CH

  B．乙烯的球棍模型

  C．中子数为18的氯原子： 18 17 Cl

  D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列化合物的同分异构体数目最少的是（　　）

  A．戊烯

  B．戊醇

  C．正戊烷

  D．乙酸乙酯
  组卷：44引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列物质是强电解质的是（　　）

  A．HBr

  B．Fe（SCN）3

  C．H3AsO4

  D．Al（OH）3
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

  B．碱性氧化物一定是金属氧化物

  C．乙醚和乙醇互为同分异构体

  D．除去乙醛中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 6．我国科学家研制出一种催化剂，它能在室温下高效催化使空气中甲醛被氧化，其反应如下：HCHO+O₂

  催化剂

  CO₂+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．HCHO分子是一种极性分子

  C．CO2分子中的化学键为非极性键

  D．每生成44g CO2消耗22.4L O2
  组卷：21引用：2难度：0.9

  解析

• 7．关于下列反应的反应热，判断正确的是（　　）
  CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）→HCO₃^-（aq）+Q₁kJ
  CO₃^2-（aq）+H₂O（l）⇌HCO₃^-（aq）+OH^-（aq）+Q₂kJ
  OH^-（aq）+H⁺（aq）→H₂O（l）+Q₃kJ
  OH^-（aq）+CH₃COOH（aq）→CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）+Q₄kJ

  A．Q1＞0，Q2＞0

  B．Q1＜Q2

  C．Q3＞0，Q4＜0

  D．Q3＞Q4
  组卷：26引用：1难度：0.7

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• 8．SO₂的催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（　　）

  A．反应温度控制在475℃左右

  B．反应压强控制在20～50MPa

  C．使用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3

  D．采用热交换器循环利用能量
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

二、综合填空题（60分）

• 24．有机合成的重要中间体F的一种合成路线如图：
  
  （1）D中官能团的名称是

   

  、

   

  。
  （2）A可以发生聚合反应，请写出生成的高聚物的结构简式

   

  。
  （3）写出C→D的化学方程式

   

  。
  （4）B→C过程中由于不完全氧化，会生成醛类物质，请设计实验检验C中是否混有醛类物质

   

  。
  （5）G为比E式量大14的同系物，H与G互为同分异构体，且H同时符合下列条件：
  ①1molH能与2molNaHCO₃反应；
  ②H能使溴的四氯化碳溶液褪色；
  ③H分子中含有3种不同化学环境的氢。
  则H的结构简式可能为

   

  （写一种）。
  （6）结合题目信息，写出以、CH₃OH和CH₃CH₂MgI为主要原料制备的合成路线

   

  。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
  组卷：20引用：1难度：0.5

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• 25．许多含硫化合物在生产生活中有着重要的应用。
  某学习小组为了探究铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质，设计了如图2实验装置：
  
  实验过程中的实验现象记录如下表：
  

  试管	①	②	③	④
  实验现象	溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生	有大量白色沉淀产生	有少量白色沉淀产生	溶液褪色

  （1）试管①中的白色固体是CuSO₄，请简述一种简单的验证方法：反应结束后，待装置冷却后，

   

  。
  （2）结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是

   

  （填化学式）；为避免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有

   

  的洗气装置（填序号）。
  a.浓硫酸
  b.饱和NaHSO₃溶液
  c.饱和NaHCO₃溶液
  d.碱石灰
  （3）试管③中有少量白色沉淀产生的原因是

   

  （请用方程式表示），SO₂是工业尾气的主要成分之一，充分处理尾气可有效较少酸雨的形成。
  （4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收SO₂，若SO₂过量，可分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。
  ①相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（

  SO

  2

  -

  3

  ）较小的是

   

  ，用文字和化学用语解释原因

   

  。
  ②若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ③用NaOH溶液吸收SO₂，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

   

  （填字母）。
  a.c（Na⁺）═2c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）
  b.c（Na⁺）＞c（H⁺）═c（OH^-）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）＞c（

  SO

  2

  -

  3

  ）
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（OH^-）
  （5）向NaOH溶液中缓慢通入SO₂和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积（V）变化如图2所示。该微粒X为

   

  。请写出X浓度刚刚开始下降的时候的离子方程式

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析