2019-2020学年云南省昆明市高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列叙述中错误的是（　　）

  A．吸热反应没有利用价值

  B．流水、风力、石油都属于一次能源

  C．太阳能、氢能、核能、生物质能都属于新能源

  D．人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的
  组卷：23引用：3难度：0.8

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• 2．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是（　　）

  A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程

  B．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等

  C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿

  D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想
  组卷：26引用：4难度：0.7

  解析

• 3．钔是一种人工合成元素，元素符号为Md,原子序数为101。钔是锕系元素中具有放射性的超铀金属元素。下列关于

  260

  101

  Md的叙述正确的是（　　）

  A． 260 101 Md原子所含中子数与质子数之差为58

  B． 260 101 Md和 258 101 Md互称为同素异形体

  C． 260 101 Md的核外电子数为260

  D． 260 101 Md和 258 101 Md的核外电子数之差为2
  组卷：34引用：2难度：0.7

  解析

• 4．化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO

  B．绿色净水消毒剂Na2FeO4具有强氧化性，其氧化产物为Fe3+

  C．可向海水中加入明矾使海水淡化以解决淡水供应危机

  D．补铁剂与维生素C（具有还原性）同时服用有利于Fe2+的吸收
  组卷：1引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列化学用语的表述不正确的是（　　）

  A．硫化钠的电子式：

  B．用电子式表示MgF2的形成过程：

  C．氯离子的结构示意图：

  D．中子数为10的氧原子： 18 8 O
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述中正确的是（　　）

  A．CO2、NO2以及SO2都会导致酸雨的形成

  B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同

  C．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉

  D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质
  组卷：28引用：3难度：0.8

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• 7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol NH₃和0.5mol O₂，发生反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）。2min后，NO的浓度为0.06mol•L^-1．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol•L-1•min-1

  B．2min末，NH3的浓度为0.14mol•L-1

  C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g

  D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol
  组卷：37引用：8难度：0.5

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• 8．下列有关判断正确的是（　　）

  A．金属阳离子被还原，一定会得到金属单质

  B．金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应

  C．通过铝热反应可以在野外焊接钢轨

  D．海带中含有碘单质，能使淀粉变蓝
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 9．下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是（　　）

  A．I2

  B．H2O

  C．HBr

  D．KMnO4
  组卷：9引用：1难度：0.6

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二、非选择题（本题包括5小题，共56分）

• 26．在实验室制取乙烯时，其反应为CH₃CH₂OH

  浓硫酸

  170

  ℃

  CH₂=CH₂↑+H₂O。实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO₂和水蒸气。
  
  限用试剂（试剂均足量）：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
  （1）仪器a的名称为

   

  。
  （2）请根据实验的要求完成下列填空：
  ①C中的试剂为

   

  ，其作用为

   

  。
  ②D中的试剂为

   

  ，其作用为

   

  。
  ③E中的试剂为

   

  ，其作用为

   

  。
  ④F中的试剂为

   

  ，其作用为

   

  ，可能的实验现象为

   

  。
  （3）简述装置B置于装置A、C之间的理由：

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.6

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• 27．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
  （1）工业上制备硫酸的某一步反应为4FeS₂+11O₂

  高温

  8SO₂+2Fe₂O₃，该反应转移2.75mol电子时。生成的二氧化硫在标准状况下的体积为

   

  L。
  （2）兴趣小组欲探究SO₂与FeCl₃、I₂的反应，设计了如下实验：分别将SO₂气体通入氯化铁溶液和含有淀粉的I₂溶液中至反应结束为止，观察现象。
  ①FeCl₃溶液由黄色变为浅绿色，写出此步反应的离子方程式：

   

  。
  ②含有淀粉的I₂溶液蓝色逐渐消失，说明氧化性：I₂

   

  （填“＞”或“＜”）SO₄^2-。
  若要证明SO₂与FeCl₂、I^-的还原性强弱关系，还需要补充的实验是（不增加其他试剂）：

   

  。
  （3）工业上将SO₂催化氧化为SO₃的反应制得的气体中含有大量的SO₃和未反应完的SO₂等。现欲验证此混合气体中该两种气体的存在，设计如下步骤：
  ①将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色逐渐变浅，说明气体中含有SO₂．请写出使溶液颜色变浅的反应的离子方程式：

   

  。
  ②另将混合气体通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请写出白色沉淀的化学式：

   

  。
  组卷：84引用：5难度：0.7

  解析