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2022-2023学年北京师大二附中高一（下）期中化学试卷

发布：2024/5/1 8:0:8

1．下列应用不合理的是（　　）
A．用SO₂漂白纸浆、毛、丝等
B．用铁质容器车运输浓盐酸
C．用高纯硅可制造计算机芯片
D．用二氧化硅生产光导纤维
组卷：29引用：1难度：0.6
解析
2．下列各组离子中，能大量共存的是（　　）
A．Na⁺、
NH
+
4
、Cl^-、OH^- B．
SO
2
-
4
、K⁺、Cl^-、
NO
-
3
C．H⁺、Fe²⁺、
NO
-
3
、Na⁺ D．Ca²⁺、Na⁺、
HSO
-
3
、OH^-
组卷：43引用：1难度：0.7
解析
3．下列冶炼金属的原理不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水制备金属钠
B．加热分解Ag₂O制备金属银
C．Fe₂O₃与CO高温下反应制备金属铁
D．Fe与CuSO₄溶液反应制备金属铜
组卷：59引用：1难度：0.7
解析
4．在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（　　）
A．2H⁺+2e^-═H₂↑ B．Cu-2e^-═Cu²⁺
C．Cu²⁺+2e^-═Cu D．Zn-2e^-═Zn²⁺
组卷：18引用：5难度：0.9
解析
5．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
A．是吸热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．生成物的总能量高于反应物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
组卷：148引用：12难度：0.9
解析

6．下列解释事实的化学用语正确的是（　　）

A．C和浓H₂SO₄反应：C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

B．铁和硫加热条件下反应：2Fe+3S

△

Fe₂S₃

C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+

+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．工业制粗硅：C+SiO₂

高温

Si+CO₂↑

组卷：35引用：1难度：0.7

解析

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&nbsp;II卷（58分）&nbsp;

18．氯化亚铜（CuCl）可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：
Ⅰ．溶解：取海绵铜（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH₄NO₃的混合溶液，控制溶液温度在60～70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）；
Ⅱ．转化：向蓝色溶液中加入（NH₄）₂SO₃和NH₄Cl,充分反应后过滤，得到CuCl粗品；
Ⅲ．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。
【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl⁻反应生成可溶于水的络离子[CuCl₂]^-；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。
（1）过程Ⅰ中：
①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有

。
②氧化铜溶解的离子方程式是

。
③充分反应后
NH
+
4
的浓度约为反应前的2倍，原因是

。
（2）过程Ⅱ中：
①（NH₄）₂SO₃的作用是

。
②NH₄Cl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。
n
（
N
H
4
C
l
）
n
（
C
u
2
+
）
＞1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是

（用离子方程式表示）。
（3）过程Ⅲ中，用乙醇洗涤的目的是

。
组卷：20引用：1难度：0.5
解析
19．探究Na₂SO₃固体的热分解产物。
资料：①4Na₂SO₃
△

Na₂S+3Na₂SO₄．。
②Na₂S能与S反应生成Na₂S_x，Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na₂SO₃固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na₂S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证实有S^2-．反应的离子方程式是

。
（2）检验分解产物Na₂SO₄
取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H₂S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，

（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO₄^2-。
（3）探究（2）中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性条件下与Na₂S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是

。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是

。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：

。
（4）实验证明Na₂SO₃固体热分解有Na₂S、Na₂SO₄和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：

。
组卷：998引用：13难度：0.5
解析