2021-2022学年河南省名校联盟高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

• 1．近日，来自IBM和牛津大学的科学家，利用一种碳氧分子C₂₄O₆创造了由18个碳原子组成的环[18]碳（C₁₈），相关流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．C24O6与CO2互为同分异构体

  B．环[18]碳与苯互为同系物

  C．环[18]碳属于烃

  D．环[18]碳的原子连接方式是单键和三键交替连接
  组卷：55引用：1难度：0.7

  解析

• 2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是（　　）
  

  选项	著作	叙述	解读
  A	《肘后备急方》	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”	该过程没有发生化学变化
  B	《天工开物》	“凡石灰经火焚炼为用”	“石灰”指的是Ca（OH）2
  C	《神农本草经》	“水银…熔化还复为丹”	这里的“丹”是指合金
  D	《天工开物》	“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”	“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：59引用：2难度：0.7

  解析

• 3．活化能这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。已知反应：A（g）+2B（g）═C（g）+3D（g），反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH＞0

  B．该反应的活化能为bkJ⋅mol-1

  C．加入催化剂，（b-a）值不变

  D．该反应的热化学方程式为A（g）+2B（g）═C（g）+3D（g）ΔH=（b-a）kJ•mol-1
  组卷：38引用：1难度：0.5

  解析

• 4．2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan,以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂Fe₂（CO）₁₂和ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物。下列说法正确的是（　　）
  

  A．乙烯分子中所有原子共面

  B．CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应

  C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液的褪色原理相同

  D．乙烯与副产物C3H6、C4H8一定互为同系物
  组卷：204引用：5难度：0.6

  解析

• 5．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列根据已知，类比得到的结论正确的是（　　）
  

  选项	已知	类比
  A	金属Na保存在煤油中	金属Li也保存在煤油中
  B	C单质和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2	S单质和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2
  C	电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2	电解CuBr2溶液得到Cu（OH）2、H2和Br2（均为惰性电极）
  D	SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀	CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列所选装置与试剂合理，且能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  实验目的	制备Cl2	制备并收集NO	配制0.10mol⋅L-1NaOH溶液	检验CO2中混有的CH4
  实验试剂	浓盐酸和二氧化锰	Cu和稀硝酸	水和NaOH（s）	I中澄清石灰水，II中溴水
  实验装置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 7．价带即为价电子占据的能带，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带的能量低于导带。如图是利用光催化氧化技术生成HO•降解物的原理示意图。下列说法错误的是（　　）

  A．图示中，光能最终转化为化学能

  B．O2在导带上发生还原反应

  C．H2O在价带上发生的电极反应为H2O-e-═H++HO⋅

  D．电子从导带流向价带
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．铬（Cr）是硬度最高的金属，电镀废水中含有大量的Cr³⁺、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  或Cr₂

  O

  2

  -

  7

  。
  （1）铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为FeCrAlO₄，含Cr₂O₃32%～38%，其中铁元素的化合价为

   

  。
  （2）含有Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的废水毒性较大，对该废水做如下处理，则发生反应的离子方程式为

   

  。处理如下：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  →

  绿矾

  、

  H

  +

  I

  Cr³⁺。
  （3）若要使废水中的c（Cr³⁺）降至1×10^-5mol⋅L^-1，应调溶液的pH=

   

  。（已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32）
  （4）已知铬酸钠（Na₂CrO₄）中，各种含铬离子的分布分数与pH变化关系如图所示。铬酸（H₂CrO₄）第二步电离的电离常数K_a2=

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 21．研究NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能碱排、废物利用等目的。
  （1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ•mol^-1
  若用标准状况下4.48LCH₄将NO₂还原为N₂，则放出的热量为

   

  kJ。
  （2）氮氧化物（NO_x）是有毒的大气污染物，可以采用如图1装置有效去除氮的氧化物，电解过程中，电极Pt（I）上发生反应：

   

  。
  
  （3）将一定比例混合均匀的O₂、NH₃和NO_x气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，模拟NO_x的去除。在不同温度下，相同时间内，测得NO_x的去除率如图所示，低于50℃时，NO_x去除率较低可能原因是

   

  ，50～100℃时，NO_x去除率迅速上升，可能原因是

   

  。
  （4）一定温度下，在容积恒为10L的密闭容器中，充入0.3molNO与过量的金属Al,发生的反应存在平衡：

  4

  3

  Al（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+

  2

  3

  Al₂O₃（s）  ΔH＜0。已知NO、N₂的消耗速率与各自的浓度存在关系（k₁、k₂为速率常数）：v（NO）=k₁⋅c²（NO），v（N₂）=k₂⋅c（N₂）。
  ①在T₁温度下，k₁=0.004L•mol^-1•min^-1，k₂=0.002min^-1，该温度下反应的平衡常数的值为

   

  。
  ②T₂温度下，NO的物质的量随时间的变化关系如图3所示，其平衡常数为

   

  。
  
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析