2021年天津四十七中高考化学模拟试卷

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

• 1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性

  B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

  C．工业生产玻璃、水泥。均需用石灰石作原料

  D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应
  组卷：21引用：2难度：0.6

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• 2．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（　　）

  A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

  B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂

  C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

  D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
  组卷：70引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．CaO2的电子式为

  B．Na不能从MgCl2溶液中置换出Mg

  C．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中

  D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体
  组卷：98引用：2难度：0.7

  解析

• 4．已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NA

  B．D218O和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5NA

  C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

  D．0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA
  组卷：251引用：5难度：0.8

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

  B．0.01molCl2 通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021

  C．反应3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

  D．等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多
  组卷：66引用：2难度：0.5

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二、非选择题（本题共5小题，共64分。）

• 16．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用下列装置制备焦亚硫酸钠。
  
  实验步骤：
  ①按图连接装置，检查装置气密性；
  ②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
  ③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。
  试回答下列问题：
  （1）A试管中发生反应的化学方程式为

   

  ；B装置的作用是

   

  。
  （2）C中反应至pH=4.1，C中溶液主要溶质为

   

  。（填化学式）
  （3）将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为

   

  ；若温度稍过高，可能还会生成

   

  ；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤③中应注意

   

  。
  （4）Na₂S₂O₅可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na₂S₂O₅：
  ①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100mol/L的I₂溶液V₁mL，塞紧瓶塞充分反应。
  ②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4～5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL，饮料中残留的Na₂S₂O₅为

   

  mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na₂S₂O₅测定值

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  （已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O═2SO₄^2-+4I^-+6H⁺、2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
  组卷：45引用：3难度：0.7

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• 17．氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放．
  （1）用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO（NH₃）₂]
  已知：①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄ （s）△H=-159.5kJ•mol^-1
  ②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
  ③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
  用CO₂和NH₃合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为

   

  ．
  （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
  CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H
  在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，n（CH₄）随反应时间的变化如图所示：
  ①根据如图判断该反应的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  ．
  ②温度T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v（NO₂）=

   

  ，反应的平衡常数K=

   

  （保留三位小数）
  ③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有

   

  （填标号）．
  A．改用高效催化剂
  B．升高温度
  C．缩小容器的体积
  D．增加CH₄的浓度
  （3）利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为

   

  ．
  （4）氮的一种氢化物HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

   

  ；常温下，将amol•L^-1 的HN₃与bmol•L^-1 的Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（N₃^-），则该混合物溶液呈

   

  （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（HN₃）=

   

   mol•L^-1．
  组卷：102引用：9难度：0.3

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