2021-2022学年福建省三明一中高三（上）第二次月考化学试卷（10月份）

一、单选题（每题3分，共48分）

• 1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

  B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用

  C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

  D．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，但Na2O2不能用于饮用水的消毒
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 2．中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（　　）
  

  A	宋代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器	瓷器主要原料是SiO2
  B	《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”	磁石主要成分是Fe2O3
  C	古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”	焰硝是指HNO3
  D	《本草纲目》中记载石碱条：“彼人采蒿之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，亦去垢发面”	石碱条主要成分是K2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：155引用：3难度：0.7

  解析

• 3．如表所示除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
  

  	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
  A	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2
  B	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
  C	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
  D	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：70引用：4难度：0.6

  解析

• 4．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是（　　）
  

  A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

  B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱

  C．在制镁工业中，由步骤②得到镁的反应中，另一产物可用于步骤③⑤中作氧化剂

  D．在制溴工业中，步骤③④⑤分别为浓缩、氧化、提取
  组卷：118引用：3难度：0.5

  解析

• 5．以黄铁矿，主要成分为FeS₂（S的化合价为-1价），生产硫酸的工艺流程如图所示，其中在造气室中FeS₂与氧气以物质的量之比4：11参与反应。
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．将黄铁矿粉碎，可加快其在造气室中的化学反应速率

  B．造气室中每生成1molSO2，有11mole-发生转移

  C．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾

  D．吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 6．自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是（　　）

  A．过程①和过程②均属于自然固氮

  B．X转化为Y的反应原子利用率为100%

  C．N转化为NH3或M均发生氧化还原反应

  D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y
  组卷：73引用：4难度：0.9

  解析

• 7．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）
  

  A．原溶液中一定含有 SO 2 - 4

  B．原溶液中一定含有 NH + 4

  C．原溶液中一定含有Cl-

  D．原溶液中一定含有Fe3+
  组卷：168引用：25难度：0.7

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二、填空题（共52分）

• 20．高氯酸铵（NH₄ClO₄）为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH₄ClO₄的分解产物进行探究。（假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略）
  
  （1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有

   

  （填化学式）。
  （2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为

   

  。
  （3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H₂O，可能有Cl₂．该同学认为可能有Cl₂存在的理由是

   

  。
  （4）为了证明H₂O和Cl₂的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
  
  ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→

   

  →

   

  →

   

  。
  ②F中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）实验结论：NH₄ClO₄分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为

   

  。
  （6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的

   

  ；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果

   

  （填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。
  组卷：26引用：3难度：0.5

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• 21．碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水（含有F）可提取碘。
  （1）采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如图。
  
  ①“氧化1”中生成I_n^-，其反应的离子方程式为

   

  。
  ②“还原”中溶液里含有SO₄^2-，检验SO₄^2-的实验操作是

   

  。
  ③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有

   

  的性质。
  （2）某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl₂用量，否则酸性条件下过量Cl₂能将I₂进一步氧化成IO₃^-。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有IO₃^-的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，

   

  。
  已知反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，实验中可选用的试剂：2mol•L^-1硫酸、1mol•L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl₄。
  
  （3）为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：
  ①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol•L^-1CuCl₂溶液20.00mL。
  ②密封静置2h,生成白色沉淀（发生反应为2Cu²⁺+4I^-═I₂+2CuI↓）。
  ③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c（Cu²⁺）=0.0125mol•L^-1。
  根据上述实验数据，计算卤水样品中I的含量（单位mg•L^-1，溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程）：

   

  .
  组卷：70引用：2难度：0.5

  解析