2023年北京市房山区高考化学一模试卷

一、选择题共42分

• 1．聚醚醚酮（PEEK）是一种高分子材料，可用于3D打印，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（　　）

  A．属于纯净物	B．分子中存在极性键
  C．分子呈直线型	D．能够发生水解反应
  组卷：45引用：1难度：0.6

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• 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．N2的结构式：N≡N	B．NaOH的电子式：
  C．H2O的VSEPR模型：	D． SO 2 - 4 的空间结构模型：
  组卷：42引用：1难度：0.6

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• 3．在考古研究中，通过分析铜器中₈₂Pb（铅）同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是（　　）

  A．Pb是第五周期元素

  B．204Pb含有中子数为122

  C．可用质谱法区分204Pb和206Pb

  D．Pb的原子半径比Ge大
  组卷：43引用：1难度：0.8

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA

  B．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA

  C．pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA

  D．2.3g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为0.1NA
  组卷：57引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是（　　）

  A．FeSO4溶液中放入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+

  B．硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3 光照 4NO↑+3O2↑+2H2O

  C．氮肥NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O

  D．金属钠保存于煤油中：4Na+O2═2Na2O；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  组卷：200引用：5难度：0.7

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• 6．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（　　）
  

  	a（干燥气体）	b（液体）
  A	NO2	水
  B	NH3	水
  C	CO2	饱和NaHCO3溶液
  D	CH4	溴的水溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：51引用：1难度：0.7

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二、非选择题共58分

• 18．高纯氯化锰（MnCl₂）在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉（含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等）制备高纯氯化锰的工艺流程如下（部分操作和条件略）。
  Ⅰ．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6，过滤；
  Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入H₂O₂酸性溶液，充分反应后加入MnCO₃调节pH=3，过滤；
  Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中通入H₂S气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
  Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品
  （1）氯化锰中锰元素的化合价是

   

  。
  （2）步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃有关。从原子结构角度解释酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃原因：

   

  。
  （3）步骤Ⅰ所得滤液中的金属离子主要含有Mn²⁺、Fe²⁺和Pb²⁺等，且Pb²⁺不被H₂O₂氧化。
  已知：生成氢氧化物沉淀的pH
  

  	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Pb（OH）2
  开始沉淀时	6.5	1.5	8.1	6.5
  完全沉淀时	8.3	2.8	10.1	8.5

  注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
  ①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入H₂O₂酸性溶液的目的：

   

  。
  ②配平加入MnCO₃后发生反应的离子方程式：3MnCO₃+2Fe³⁺+

   

   

  ═3Mn²⁺+2Fe（OH）₃+

   

   

  
  （4）步骤Ⅲ的目的是去除Pb²⁺：Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺。推测溶解度：PbS

   

  MnS。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （5）已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如图。
  
  步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作：将滤液

   

  ，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。
  组卷：76引用：2难度：0.5

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• 19．某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。
  （1）二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是

   

  。
  【提出猜想】ⅰ．随着反应进行，c（Cl^-）降低，不能被二氧化锰氧化
  ⅱ．随着反应进行，••••••
  【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。
  

  序号	实验操作	实验现象
  Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；   ，充分振荡，继续加热	试纸未变蓝
  Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

  （2）将Ⅰ中操作补充完整：

   

  。
  （3）Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的反应产生了

   

  （填化学式）。
  【进一步实验】设计如下实验进一步探究。
  

  序号	实验装置	实验操作	现象
  Ⅲ		向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
  Ⅳ		向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	电流表指针始终不偏转

  （4）滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是

   

  。
  （5）依据实验Ⅰ～Ⅵ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是

   

  。
  【新的探究】小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。
  

  序号	实验操作	实验现象
  Ⅴ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
  Ⅵ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

  （6）Ⅵ中反应的离子方程式是

   

  。
  （7）结合依据实验Ⅰ～Ⅵ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因

   

  。
  组卷：62引用：2难度：0.6

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