2022-2023学年安徽省省十联考高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是（　　）

  A．钠与冷水反应

  B．铝与氧化铁的反应

  C．小苏打粉末与稀盐酸反应

  D．铁与氯气的反应
  组卷：4引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列电离方程式中正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶于水：NaHCO3⇌Na++HCO3-

  B．次氯酸电离：HClO═ClO-+H+

  C．HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F-

  D．H2S溶于水：H2S⇌2H++S2-
  组卷：26引用：2难度：0.8

  解析

• 3．已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-198kJ•mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应机理为：①V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃（快）；②4VO₂+O₂→2V₂O₅（慢）。下列说法错误的是（　　）

  A．该反应速率主要由第②步基元反应决定

  B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞

  C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

  D．该反应的逆反应的活化能为198kJ•mol-1
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH═-216kJ⋅mol-1，E反应物＜E生成物

  B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成1molBaSO4时放出的热量为57.3kJ

  D．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
  组卷：2引用：3难度：0.7

  解析

• 5．在室温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol⋅L^-1，则此溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

  A． NH + 4 、Na+、 NO - 3 、Cl-	B．Cu2+、K+、 SO 2 - 4 、Cl-
  C．Na+、Fe2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3	D．K+、Na+、S2-、 SO 2 - 3
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．合成氨工业中需要采用高压的条件

  B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大

  D．H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
  组卷：23引用：7难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量（单位：g⋅L^-1），其操作步骤如下：
  ①检查滴定管是否漏水；
  ②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用Na₂S₂O₃标准溶液润洗；
  ③取84消毒液样品V₁mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应；
  ④用cmol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点；
  ⑤再重复操作步骤③④两次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均用量为V₂mL。
  已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  回答下列问题：
  （1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的

   

  （填“甲”“乙”或“丙”），然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。
  
  （2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）实验中用

   

  作指示剂，当滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液时，锥形瓶中溶液

   

  ，达到滴定终点。
  （4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是

   

  。
  （5）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（84消毒液中NaClO的含量）偏高的有

   

  （填字母）。
  A．量取84消毒液的滴定管未润洗
  B．锥形瓶水洗后直接装待测液
  C．滴定终点时，仰视液面读数
  D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
  （6）样品溶液中NaClO含量是

   

  g⋅L^-1。
  组卷：3引用：2难度：0.6

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• 19．CO₂是一种丰富的碳资源，将其转化为高附加值化学品以实现资源利用是科研工作者的研究热点之一。回答下列问题：
  （1）①合成CH₃OH。在200～250℃的CO₂加氢反应器中，主要反应有：
  反应ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=-90kJ⋅mol^-1；
  反应ⅱ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=+41kJ⋅mol^-1；
  反应ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃。ΔH₃=

   

  ，反应ⅲ能够自发进行的条件是

   

  （填“低温”“高温”或“任何温度”）。
  ②一定条件下进行反应ⅲ制备甲醇，测得CO₂的转化率与温度（T）、起始投料比（m）的关系如图所示。
  关系如图所示。
  
  下列描述正确的是

   

  （填字母）。
  A．若m=

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  ，则m₃＞m₂＞m₁
  B．在T₁前，v_正＞v_逆，在T₂时，v_正＜v_逆
  C．若m₂=

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  ，则a点CO₂的平衡转化率等于H₂的平衡转化率
  D．若反应一段时间后CH₃OH（g）和H₂O（g）的体积分数相同可判断上述反应达平衡
  （2）合成二甲醚（CH₃OCH₃）。涉及以下主要反应：
  反应iv.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₄＞0
  反应v.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₅＜0
  恒压条件下，CO₂、H₂起始量相等时，CO₂的平衡转化率和CH₃OCH₃的选择性随温度变化如图。已知：CH₃OCH₃的选择性=

  2

  n

  （

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  ）

  生成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  消耗

  ×100%
  
  ①300℃时，通入CO₂、H₂各1mol,平衡时CH₃OCH₃的选择性、CO₂的平衡转化率均为30%，则平衡时生成CH₃OCH₃的物质的量为

   

  mol,此温度下反应iv的平衡常数K=

   

  （保留2个有效数字）。
  ②温度高于300℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是

   

  。
  ③220℃时，CO₂和H₂反应一段时间后，测得A点CH₃OCH₃的选择性为48%，不改变反应时间和温度及投料比，能提高CH₃OCH₃的选择性的措施有

   

  （任写一种）。
  组卷：38引用：5难度：0.5

  解析