2021-2022学年江西省赣州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是（　　）

  A．燃煤烟气脱硫

  B．在汽车尾气系统中安装催化转化器

  C．研发催化剂将CO2还原为甲醇

  D．大力发展和使用化石能源
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中正确的是（　　）

  A．放热反应在常温下均能自发进行

  B．加热时，化学反应只向吸热反应方向进行

  C．原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应

  D．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH4的燃烧热为890kJ/mol,CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890kJ/mol

  B．2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=akJ/mol；2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=bkJ/mol,则a＜b

  C．中和热ΔH=-57.3kJ/mol,CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+CH3COONa（aq）ΔH=-57.3kJ/mol

  D．一定条件下，0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5kJ的热量，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-71kJ/mol
  组卷：62引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）

  A．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀

  B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

  C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法称为牺牲阳极的阴极保护法

  D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-=Fe3+
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  C．盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强

  D．BaSO4难溶于水但属于强电解质
  组卷：31引用：2难度：0.9

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• 6．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
  

  A防止Fe被腐蚀	B设计铜锌原电池	C铁上镀银	D铜的精炼

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：19引用：2难度：0.5

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• 7．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO₂、CO反应生成甲醇。已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566.0kJ/mol③CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（1）ΔH=-128.1kJ/mol则反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（1）+H₂O（g）的反应热ΔH为（　　）

  A．+86.9kJ/mol	B．+652.9kJ/mol
  C．-86.9kJ/mol	D．-652.9kJ/mol
  组卷：7引用：2难度：0.6

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二、填空题（共52分）

• 20．NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如图：
  
  已知：1．K_sp（ CaF₂）=1.5×10^-10K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11K_sp（NiCO₃）=1.42×10^-7
  2．流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
  

  氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
  开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
  沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

  （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：

   

  （写出一种即可）．
  （2）加入H₂O₂时发生主要反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为

   

  ．
  （4）滤渣B的主要成分的化学式为

   

  ．
  （5）确保沉镍完全（即溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-6），保持溶液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＞

   

  mol•L^-1．
  （6）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为

   

  ．
  组卷：15引用：2难度：0.3

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• 21．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
  方法1：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据：
  

  化学键	N≡N	H-H	N-H
  键能E（kJ/mol）	946	436	390.8

  一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
  （1）反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
  
  ①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v（H₂）=

   

  mol/（L•min）（用含t的代数式表示）。
  ②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

   

  （用图中a、b、c、d表示）。
  ③在该温度下，反应的平衡常数K_p=

   

  kPa²。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数）。
  方法II：氨电解法制氢气
  利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
  
  （3）①电解过程中OH^-的移动方向为

   

  （填“从左往右”或“从右往左”）。
  ②写出阳极的电极反应式

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析